【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0。(填大于、小于或等于)

(2)寫(xiě)出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______,_______

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí),可采取的相應(yīng)措施是______________

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。

【答案】 小于 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 固體氧化鈣(生石灰)或固體氫氧化鈉或堿石灰(寫(xiě)成化學(xué)式也給分 不需凈化和干燥處理 提供低溫環(huán)境,提高轉(zhuǎn)化率(或干冰升華吸收熱量,提供低溫環(huán)境使氨基甲酸銨的合成反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高了反應(yīng)產(chǎn)率 ) 使氨水順利滴下(使恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,液體順利滴下) 調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞,減慢氨水滴加速度 產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管;或沒(méi)有防倒吸裝置,稀硫酸會(huì)倒吸;或反應(yīng)器與稀硫酸之間沒(méi)有防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器的裝置(任寫(xiě)一條,其它合理答案酌情給分

【解析】(1)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s),該反應(yīng)為熵減的過(guò)程,若能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H0,故答案為:小于;

(2)水會(huì)和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;故答案為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;

(3)①由于制備氨基甲酸銨的原料氨氣必須是干燥的,以防止副反應(yīng)的發(fā)生,因此生成的氨氣必須進(jìn)行干燥,因?yàn)榘睔馐菈A性氣體,所以干燥氨氣應(yīng)該用氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰,故答案為:固體氫氧化鈉或堿石灰;

②碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,則生成的CO2必須進(jìn)行凈化和干燥處理,而直接利用干冰制備CO2,不需要干燥;又因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),提供低溫環(huán)境,可以提高轉(zhuǎn)化率,故答案為:不需要干燥;提供低溫環(huán)境,提高轉(zhuǎn)化率;

③和普通分液漏斗相比,恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下,故答案為:使氨水順利滴下;

④反應(yīng)后期,由于二氧化碳的氣流下降,導(dǎo)致通入的二氧化碳?xì)怏w減少,此時(shí)可以通過(guò)調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞,減慢氨水的滴加速度,故答案為:調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞,減慢氨水的滴加速度;

(4)依據(jù)裝置圖中流程分析,安全問(wèn)題主要是堵塞導(dǎo)氣管,液體發(fā)生倒吸;依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的產(chǎn)物分析,不能把污染性的氣體排放到空氣中,吸收易溶于水的氣體需要放倒吸,實(shí)驗(yàn)裝置存在安全問(wèn)題產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管,稀硫酸會(huì)倒吸,故答案為:產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管,稀硫酸會(huì)倒吸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應(yīng):

(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________mL.

(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).

(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述中,正確的是(
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.非金屬氧化物都是酸性氧化物
C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物
D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(scC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是 (   )

A. P1 > P2

B. 該反應(yīng)的ΔH < 0

C. 化學(xué)方程式系數(shù)ac+d

D. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平數(shù)值大,由右圖可知,P2>P1,A錯(cuò)誤;B. 先拐先平數(shù)值大,由左圖可知,T2>T1,升高溫度C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH < 0,B正確;C. 由右圖可知,P2>P1,增大壓強(qiáng)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向,所以化學(xué)方程式系數(shù)ac+d,C錯(cuò)誤;D. 使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;答案選B

型】單選題
結(jié)束】
22

【題目】25℃時(shí),0.1 molL-1溶液的pH如下表,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

序號(hào)

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A. 酸性強(qiáng)弱:HF<H2CO3

B. ①和②中溶質(zhì)均未水解

C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+):①>②

D. ④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的化學(xué)試劑。

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

(1)寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________

(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________

【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol1 B 用堿液潤(rùn)洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原

【解析】 I.1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1;故答案為:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1

2.A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度,則殘留在溫度計(jì)上的NaOH會(huì)與鹽酸反應(yīng),使鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量取的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故B錯(cuò)誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故D正確;因此答案選B

II. 1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該用待測(cè)的NaOH溶液進(jìn)行潤(rùn)洗,否則會(huì)將NaOH溶液稀釋?zhuān)斐蓪?shí)驗(yàn)誤差,故答案為:用堿液潤(rùn)洗;

2.由圖可知,滴定后液面的讀數(shù)為:24.90mL,因滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為:(24.901.10mL=23.80mL,故答案為:23.80mL;

3.由表中數(shù)據(jù)可知,第1次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.110.00mL=26.11mL2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(33.301.56mL=31.74mL,3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.310.22mL=26.09mL,因第2次數(shù)據(jù)誤差較大,故舍去,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積是:(26.11+26.09mL÷2=26.10mL,所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:cNaOH== 0.1044 mol·L-1,故答案為:0.1044 mol·L-1

4. A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B正確;C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定,則所取待測(cè)液偏少,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏少,測(cè)定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù),則導(dǎo)致所量取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;答案選BD

5. 到滴定終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
26

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K__________,ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。

②欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________

A.減少Fe的量 B.加入合適的催化劑

C.增大容器的體積 D.降低反應(yīng)的溫度

③在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,1000 ℃時(shí)加入Fe2O3、CO各2 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________,F(xiàn)e2O3的平衡轉(zhuǎn)化率為________

(2)飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀, 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(3)已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=824 kJ·mol-1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=1675.7 kJ·mol-1。則鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3和Fe的熱化學(xué)方程式為 :___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(
A.含有大量Ba2+的溶液:Cl K+ SO42 CO32
B.含有大量H+的溶液:Mg2+ Na+ SO42 CO32
C.含有大量 OH的溶液:Cu2+ NO3 SO42 CO32
D.含有大量Na+的溶液:H+ K+ SO42 NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(   )

A.甲烷中混有少量乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液除去

B.苯和乙烯都有碳碳雙鍵所以都能使溴水褪色

C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D.在一定條件下,苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))( )

A. 58.5g NaCl含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA

B. 12 g石墨中含有C--C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C. 12 g金剛石中含有C--C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D. 78 g苯中含有C==C鍵的個(gè)數(shù)3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置,探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的氣體產(chǎn)物的成分。已知反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反應(yīng)后溶液變渾濁、金屬鈀呈黑色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)前需要先向裝置中通入He,其作用是排盡①中的空氣

B. ②的作用是作安全瓶,防止液體倒吸入①中

C. 若③中的澄清石灰水先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解,④中PdCl2溶液出現(xiàn)黑色渾濁,則①中生成了兩種無(wú)色無(wú)味的氣體

D. ④既能檢驗(yàn)CO,又能吸收CO,故可將⑤去掉

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同步練習(xí)冊(cè)答案