將硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，能體現(xiàn)硝酸酸性和氧化性的是（　　）
A、C單質(zhì)B、Cu
C、NaOHD、CaO
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式中N元素化合價(jià)判斷，硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性．
解答： 解：A．硝酸和碳反應(yīng)的方程式為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)硝酸中的N元素化合價(jià)降低，所以硝酸只作氧化劑，則只體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸中部分氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，并且生成硝酸銅，則表現(xiàn)酸性，故B正確；
C．硝酸和氫氧化鈉的反應(yīng)為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，該反應(yīng)中只生成硝酸鈉，氮元素化合價(jià)變化，所以硝酸只體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸和氧化鈣的反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸的性質(zhì)，明確元素化合價(jià)是否變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)方程式來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 個(gè)CH3COO-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCO2含有2NA個(gè)碳氧雙鍵
C、一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D、一定條件下，Al與Fe 3O4反應(yīng)，生成5.6g Fe，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要80mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)該溶液的配制，請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作順序是（編號(hào)表示）
 

①轉(zhuǎn)移；②振蕩；③轉(zhuǎn)移和洗滌；④搖勻；⑤定容；⑥稱量；⑦溶解；
（2）配制該溶液需要的NaOH的質(zhì)量是
 
g，實(shí)驗(yàn)前的必要操作是
 
，
溶解了NaOH后的必要操作是
 
．
（3）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒
 
．
（4）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（A．偏高  B．不變  C．偏低，填寫編號(hào)）
①配制溶液時(shí)未洗滌燒杯
 

②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
 

③定容時(shí)仰視視刻度線
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號(hào)），還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
 
（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或化學(xué)藥品保存不正確的是（　�。�
A、氯水保存在棕色試劑瓶中
B、濃硝酸保存在棕色瓶中
C、金屬鈉直接保存在廣口瓶中
D、FeSO4溶液中放一枚鐵釘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，c（H+）/[c（CH3COO-）．c（CH3COOH）]增大
B、加入少量Na固體，平衡不移動(dòng)
C、加入少量0.1　mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D、加少量CH3COONa固體，因?yàn)镃H3COONa要水解產(chǎn)生OH，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍
C、1 mol CO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1 mol CO2所含的碳原子數(shù)相等
D、10 g NH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L
B、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等
C、1mol O2和1mol S中，所含的分子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相等、質(zhì)量也相同
D、5.6L的O2的質(zhì)量為8g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案