【題目】與OH有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的粒子是(
A.F
B.Cl
C.NH3
D.H2O

【答案】A
【解析】解:OH的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10;
A.F中質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)=9+1=10,故A正確;
B.Cl中質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)=17+1=18,故B錯誤;
C.NH3中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10,故C錯誤;
D.H2O中質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10,故D錯誤;
故選:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(H2、CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅,F(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石(主要成分是MgCl2)中煉鎂。下列分析不正確的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L,從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的_____

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2,利用了溴的________

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程________。由此反應(yīng)可知, 除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔沸點越高

B. 分子晶體中,分子間作用力越大,該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

D. 正四面體構(gòu)型的分子中,鍵角一定為109°28′

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2秒后達到平衡狀態(tài),此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說法不正確的是(  )
A.反應(yīng)速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下的反應(yīng),放出氫氣最快的是( )

金屬(相同粉末狀)/mol

酸的濃度和體積(mL

反應(yīng)溫度

A

Al

0.1

3mol/LHCl

10

20

B

Cu

0.1

4mol/LH2SO4

10

20

C

Fe

0.1

3mol/LHCl

10

20

D

Mg

0.1

6mol/LHNO3

10

20

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

完成下列填空:

(1)焙燒產(chǎn)生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸,其中的反應(yīng)之一為:2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________;欲使K值增大,可采取的措施是______________。若經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(Ls),則這段時間為_______(選填編號)。

a.1s b.5s c.10s d.50s

(2)硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有______________,不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。

(3)通入氯氣時,主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實驗步驟為_______________、_______________、過濾洗滌。

(4)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,請從水解平衡移動原理解釋原因_________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B. 應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應(yīng)焓變

C. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是( 。

A.達平衡后,若升溫,平衡左移
B.達平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b>c+d
D.達平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動

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