常溫下，在28.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量
（2）溶液的體積
（3）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度
（4）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Cu（NO3）2?3H2O的物質(zhì)的量，而n[Cu（NO3）2]=n[Cu（NO3）2?3H2O]；
（2）計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積；
（3）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：（1）n[Cu（NO3）2]=n[Cu（NO3）2?3H2O]=
12.1g
242g/mol
=0.05mol，
答：該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.05mol；
（2）溶液的體積V=
28.9g+12.1g
1.2g/mL
=34.2mL，
答：溶液的體積為34.2mL；
（3）溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol
0.0342L
=1.46mol/L
答：溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度為1.46mol/L；
（4）設(shè)稀釋后溶液的體積是VmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：
1.46mol/L×20mL=1mol/L×VmL
解得：V=29.2，
答：稀釋后溶液的體積是29.2mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請(qǐng)回答下列問題
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 

（2）已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是
 

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                  
D．還原性：X＞PH3
（4）若有1mol 還原劑被氧化轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為
 
，質(zhì)量相等時(shí)的體積比為
 
，體積相等時(shí)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是（　　）
A、CO2、SiO2都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
B、CO2和SiO2 都能與水反應(yīng)
C、CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D、CO2和SiO2都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是（　�。�
A、氯水B、硝酸銀
C、濃硝酸D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機(jī)物一個(gè)分子中只含有一個(gè)氧原子．
（1）通過計(jì)算，寫出該有機(jī)化合物的分子式．
（2）如果該有機(jī)物遇溶液變?yōu)樽仙�，寫出滿足要求的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式
 
．
（2）H2O2分解過程的能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（吸熱或放熱）．
①已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，
第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
═□
 
+□
 

②按圖（b）裝置（A、B瓶中已充有NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因是
 

（3）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖（c）所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中O2在陰極反應(yīng)得到H2O2和稀堿的混合物．
試回答：
①流電源a極的名稱是
 
．
②寫出陰極電極反應(yīng)式
 
．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請(qǐng)寫出銅溶解的離子方程式
 
，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)                 
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O=NaClO3+
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．
（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①M(fèi)gCl2電子式為
 
．
②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為
 
（寫化學(xué)式）．
③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因
 
．

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