【題目】現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在T℃條件下開始反應，其中容器I保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時，標準平衡常數(shù)KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅱ中N2O4轉化率小于50%

B. 達平衡時，容器Ⅰ中N2O4分壓比容器Ⅲ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的大

D. 若起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達到平衡前v(正)<v(逆)

【答案】AD

【解析】若在恒溫恒容條件下，三個容器中的反應為等效平衡。A.將容器Ⅰ中2molNO2轉化為N2O4，可得1molN2O4，設有xmolN2O4反應生成NO2，根據(jù)已知條件容器I中保持恒壓100kPa，T℃時，標準平衡常數(shù)KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75,可知=0.75，解得x=0.5,因此N2O4轉化率==50%，達到平衡時由于容器Ⅰ是絕熱恒容，容器Ⅱ是恒溫恒容，所以達到平衡時容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅱ中的溫度，而該反應是放熱反應，因此平衡時容器Ⅱ中N2O4轉化率小于50%，A正確；B. 容器Ⅰ是絕熱恒容，達平衡時，容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ中的溫度，容器Ⅰ中N2O4的物質(zhì)的量小于容器Ⅲ，因此容器Ⅰ中N2O4分壓比容器Ⅲ中的小，B錯誤；C. 容器Ⅰ是絕熱恒容，達平衡時，容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅱ中的溫度，導致容器Ⅰ中N2O4的物質(zhì)的量小于容器Ⅱ，因此容器Ⅰ中N2O4的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小，C錯誤；D. 若起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,由于容器Ⅲ保持恒溫恒壓，則必須擴大容器的體積，而該反應是氣體體積減小的反應，所以在達到平衡前該反應一直向逆反應方向進行，因此達到平衡前v(正)<v(逆)，D正確；答案選AD.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟：

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應結束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請回答下列問題：

（1）實驗開始前，檢查反應器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時反應的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣__________

②濃硫酸使木條變黑__________

③熱的濃硫酸與銅片反應__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

(ii)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸在下列反應中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是　

①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列說法正確的是

A. 0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)

B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C. 0.2 mol/LHCN溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當恰好中和時所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁、鈣、鎂和少量重金屬鎳的化合物等雜質(zhì))為原料制取電解錳和四氧化三錳。

注:過量的軟錳礦將Fe2+氧化為Fe3+。

(1)纖維素[(C6H10O5)n]還原MnO2時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)已知:Kp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,加入NH3·H2O后，Al3+濃度為l×10-6mol/L時，溶液中Fe3+濃度為_________

(3)pH對除鎳效果的影響如圖1:

控制pH為4.5~5.0除鎳效果最好，原因是__________

(4)電解MnSO4溶液制備電解錳，用惰性電極電解，陽極的電極反應式為________，為保證電解的順利進行，電解液必須保持一定的Mn2+濃度。Mn2+濃度和電流效率的關系如圖2所示。由圖可知當Mn2+濃度大于22g/L時，電流效率隨Mn2+濃度增大反而下降，其原因是________。

(5)MnSO4溶液制備四氧化三錳。氨水作沉淀劑，沉淀被空氣氧化所得產(chǎn)品的X射線圖見圖3。

Mn2+形成Mn(OH)2時產(chǎn)生少量Mn2(OH)2SO4,加入NH4Cl會影響Mn2(OH)2SO4的氧化產(chǎn)物，寫出NH4Cl存在時，Mn2(OH)2SO4被O2氧化發(fā)生反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.鋁、二氧化硫
C.液態(tài)的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是(　　)

A. 11∶1B. 10∶1C. 1∶11D. 1∶10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

B. 防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑

C. “乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程

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