20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+為0.5mol，配制該溶液，需10mol/LH2SO4溶液的體積為25mL．

分析 n（H2SO4）=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，每個硫酸分子能電離出2個氫離子，則n（H+）=2n（H2SO4）；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃硫酸體積．

解答 解：n（H2SO4）=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，每個硫酸分子能電離出2個氫離子，則n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.25mol=0.5mol；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃硫酸體積=$\frac{0.25mol}{10mol/L}$=25mL，
故答案為：0.5；25．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確分子構(gòu)成是解本題關鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關公式，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．能源問題是當今世界持續(xù)關注的問題，在2012年初的世界未來能源峰會上，聯(lián)合國秘書長潘基文宣布2012年為“人人享有可持續(xù)能源國際年”．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為負值時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量無關
C．反應熱的大小只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含碳酸鈣40%的大理石100g與過量的4mol/L的鹽酸溶液反應，
求：（1）碳酸鈣的物質(zhì)的量
（2）消耗鹽酸溶液的體積
（3）產(chǎn)生CO2在標況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A．碳酸鎂與H2SO4反應    MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
C．鐵與稀硫酸反應     2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．澄清石灰水與鹽酸的反應     H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（寫出精確計算結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關該化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C11H12O2
B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應
C．該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應
D．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實現(xiàn)阿司匹林等物質(zhì)的合成．

已知：
（1）化合物A的分子式為C7H6O3，其分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為；⑤的反應條件是NaOH的醇溶液、加熱；⑧的反應類型是加聚反應．
（3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應的化學方程式為．
（4）寫出符合下列條件的B的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基；
b．能發(fā)生銀鏡反應；
c．能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
d．分子中苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關元素周期律的敘述中正確的是（　�。�
A．氧化性：F2＜Cl2B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＜H2S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．粒子半徑：Na+＞Na

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，精銅作陽極

B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023

D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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