合成氨的原料氣――H2，可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2 的物質(zhì)的量為_________mol。
（2）在某一條件下，CH4和O2的反應(yīng)為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）。
設(shè)CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)。1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V的范圍（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為__________。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的組成如下表所示：

計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）為__________。

（1）133.9 

（2）3m33 

（3）


【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下列敘述正確的是
．
A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖中的中間產(chǎn)物C是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，D是
NH3
NH3
（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）寫出實驗室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
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（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）合成尿素，當(dāng)氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：022

中學(xué)教科書介紹了接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、合成氨等工業(yè)知識．根據(jù)所學(xué)知識從下面各選項中選取適當(dāng)?shù)男蛱柾瓿上铝刑羁眨?/P>

a．接觸室　　b．氧化爐　　c．吸收塔　　d．合成塔　　e．熱交換器　　f．催化劑　　g．凈化　　h．預(yù)熱　　i．加壓　　j．尾氣處理

(1)接觸法制硫酸和氨氧化法制硝酸所需要的共同設(shè)備是________．

(2)對接觸法制硫酸，氨氧化法制硝酸和合成氨的原料氣都要進行________處理．

(3)從反應(yīng)速率、能源和綜合經(jīng)濟效益考慮，三種工業(yè)生產(chǎn)中除主要設(shè)備外還都應(yīng)用到________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)教科書介紹了接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、合成氨等工業(yè)知識。根據(jù)所學(xué)知識從下面?zhèn)溥x項中選取適當(dāng)?shù)男蛱柾瓿上铝刑羁铡?

a.接觸室                       b.氧化爐

c.吸收塔                       d.合成塔

e.熱交換器                    f.催化劑

g.凈化                          h.預(yù)熱

i.加壓                           j.尾氣處理

(1)接觸法制硫酸和氨氧化法制硝酸所需要的共同設(shè)備是_________。

(2)對接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸和合成氨的原料氣都要進行處理__________。

(3)從反應(yīng)速率、能源和綜合經(jīng)濟效益考慮，三種工業(yè)生產(chǎn)中除主要設(shè)備外還都應(yīng)用到______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）寫出實驗室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　

（6）合成尿素時，當(dāng)氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示．

　①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)　 B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

 

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