17．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
B．用水作電解質(zhì)溶液
C．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

分析 Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-═Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS═Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是2Li++2e-═2Li．

解答 解：A、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負(fù)極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、Li和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能是電解質(zhì)的水溶液，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-═2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe，故C正確；
D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e-═2Li，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（　�。�
A．10mol  10%B．20mol  20%C．20mol  40%D．30mol  80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入含紫色石蕊試液的水中溶液先變紅后褪色SO2有漂白性
B將純Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液溶液變紅HNO3氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色非金屬性：Cl＞I
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相對(duì)分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．12種C．16種D．32種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨著人們生活水平的提高，環(huán)境保護(hù)意識(shí)越來越強(qiáng)，其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)祝?br />
（1）科學(xué)家研究消除和利用CO的問題．
①他們發(fā)現(xiàn)，在一定條件下氫氣能把CO轉(zhuǎn)化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入CO和H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是AC．
A．正反應(yīng)速率先增大后減小   B．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大     D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，既能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)速率又能使平衡逆向移動(dòng)的措施是升高溫度．
②他們還成功制成了CO一空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）汽車尾氣中含大量NO，研究表明，可將NO通過下列方法轉(zhuǎn)化成無毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時(shí)，H2可將NO還原為N2和生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化如圖1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
②某溫度下，在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖2所示：第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（3）NaCN有劇毒，易造成水污染．常溫下，0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；則HCN的電離常數(shù)Ka=10-9．

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2．某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣
B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C．滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑
D．鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （　　）
A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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6．某化學(xué)興趣小組用淀粉制取食品包裝高分子材料F和具有水果香味的物質(zhì)D 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為：相關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：
I．+CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
Ⅱ．葡萄糖化學(xué)式：C6H12O6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，所含官能團(tuán)電子式為
（2）反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）上述過程中葡萄糖轉(zhuǎn)變成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（5）E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為．
（6）參照以上轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，用具體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式設(shè)計(jì)出由乙醇制備乙二醇的方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（技遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是（　�。�
A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
B．①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1：l形成化合物
C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D．單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為：②＜③

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