17．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
B．用水作電解質(zhì)溶液
C．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

分析 Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-═Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS═Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是2Li++2e-═2Li．

解答 解：A、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；
B、Li和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能是電解質(zhì)的水溶液，故B錯誤；
C、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe與負極反應(yīng)2Li-2e-═2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe，故C正確；
D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e-═2Li，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（　�。�
A．10mol  10%B．20mol  20%C．20mol  40%D．30mol  80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入含紫色石蕊試液的水中溶液先變紅后褪色SO2有漂白性
B將純Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液溶液變紅HNO3氧化性強于Fe3+的氧化性
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色非金屬性：Cl＞I
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相對分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．12種C．16種D．32種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨著人們生活水平的提高，環(huán)境保護意識越來越強，其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍首．

（1）科學(xué)家研究消除和利用CO的問題．
①他們發(fā)現(xiàn)，在一定條件下氫氣能把CO轉(zhuǎn)化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入CO和H2，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是AC．
A．正反應(yīng)速率先增大后減小   B．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大     D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
上述反應(yīng)達到平衡后，改變條件，既能同時增大正、逆反應(yīng)速率又能使平衡逆向移動的措施是升高溫度．
②他們還成功制成了CO一空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池，則此電池的負極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）汽車尾氣中含大量NO，研究表明，可將NO通過下列方法轉(zhuǎn)化成無毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時，H2可將NO還原為N2和生成1mol水蒸氣時的能量變化如圖1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
②某溫度下，在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進行反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，測得NO物質(zhì)的量變化如圖2所示：第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在圖2中畫出到9分鐘末反應(yīng)達到平衡時NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）NaCN有劇毒，易造成水污染．常溫下，0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；則HCN的電離常數(shù)Ka=10-9．

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2．某興趣小組進行鐵礦石中含鐵量的測定，實驗過程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣
B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C．滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑
D．鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是 （　�。�
A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組用淀粉制取食品包裝高分子材料F和具有水果香味的物質(zhì)D 結(jié)構(gòu)簡為：相關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：
I．+CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
Ⅱ．葡萄糖化學(xué)式：C6H12O6
請回答下列問題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，所含官能團電子式為
（2）反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）上述過程中葡萄糖轉(zhuǎn)變成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（5）E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為．
（6）參照以上轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，用具體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式設(shè)計出由乙醇制備乙二醇的方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（技遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關(guān)系，下列敘述不正確的是（　　）
A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
B．①、③可以按原子個數(shù)比1：l形成化合物
C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D．單核簡單離子半徑大小為：②＜③

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