下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧

B．磷在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧

C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液

D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省福州市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)閜1<p2<p3<p4

C．1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1

D．隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化鈉溶液中含有F－和HF數(shù)目之和為0.1NA

B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gD2O中含有NA個(gè)中子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省衡水市高三復(fù)習(xí)班上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中

A．二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2．5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)___________ __________

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________

（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________

（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是

A．鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律

C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應(yīng)I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l） △H1

反應(yīng)II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） △H3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：

298

K1

K2

398

K1′

K2′

（1）△H3 = （用△H1、△H2 的代數(shù)式表示）;推測反應(yīng)III是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下,反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）= 。

②下列說法不正確的是 。

A．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。恒溫恒壓時(shí)，在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體， NO2體積分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，溶液中OH-向電極 移動(dòng)（填a或b），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省扶余市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/l的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為

A．2mol/l B．4mol/l C．1 mol/l D．20mol/l

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