Question

16．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；你判斷的依據(jù)是因?yàn)闇囟壬�高平衡朝吸熱反�?yīng)（即正反應(yīng)）方向移動(dòng)，使c（CO₂）/c（CO）比值增大．
②1 100℃時(shí)測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進(jìn)行（填“左”或“右”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是B、D（填符號(hào)）．
A．升高溫度     B．再充入H₂   C．再充入CO₂D．將H₂O（g）從體系中分離               E．充入He（g）

Answer 1

分析 （1）①升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)K值變化；
②計(jì)算濃度商，與平衡常數(shù)比較，可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）①根據(jù)CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化的圖示，先根據(jù)甲醇的濃度變化計(jì)算出消耗的氫氣的濃度，再計(jì)算出氫氣的平均反應(yīng)速率；
②使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）向著正向移動(dòng)，據(jù)此根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則高爐內(nèi)CO₂和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大，
故答案為：增大；因?yàn)闇囟壬�高平衡朝吸熱反�?yīng)（即正反應(yīng)）方向移動(dòng)，使c（CO₂）/c（CO）比值增大；
②1100℃時(shí)測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，在這種情況下，濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263，所以此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)向著正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
故答案為：右； 濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263；
（2）①根據(jù)圖示可知，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，甲醇濃度為0.75mol/L，由反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，消耗氫氣的濃度為：0.75mol/L×3=2.25mol/L，氫氣平均反應(yīng)速率為：$\frac{2.25mol/L}{10min}$=0.225mol/（L•min），
故答案為：0.225mol/（L•min）；
②$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）向著正向移動(dòng)，
A．升高溫度，該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$減小，故A錯(cuò)誤；
B．再充入H₂，平衡向著正向移動(dòng)，$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大，故B正確；
C．再充入CO₂，平衡向著正向移動(dòng)，但是二氧化碳濃度增加的大于甲醇增大濃度，$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$減小，故C錯(cuò)誤；
D．將H₂O（g）從體系中分離，平衡向著正向移動(dòng)，$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大，故D正確；
E．充入He（g），各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$不變，故E錯(cuò)誤；
故選B、D．
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算判斷，關(guān)鍵理解平衡常數(shù)是隨溫度變化，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)是否平衡，反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度中等．