下列選項中陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且陳述Ⅰ和陳述Ⅱ有因果關(guān)系的是

選項 

陳述Ⅰ 

陳述Ⅱ 

A 

濃硫酸具有脫水性

少量膽礬放入適量濃硫酸中，固體變?yōu)榘咨?/p>

B 

氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素

酸性：HNO3>H2CO3

C 

NaHCO3溶液呈堿性

NaHCO3可用作發(fā)酵粉

D 

通過煤的干餾和分餾可分離獲得苯和甲苯

煤中含有苯和甲苯

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a＝b

B. 混合溶液的pH＝7

C. 混合溶液中c(H+)=mol?L-1

D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①過氧化鈉可用于自來水消毒；②雨水中溶解二氧化碳過多，可造成酸雨；③應(yīng)嚴(yán)厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”；④ “84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）不能混用。以上說法正確的是

A. ①④ B. ③④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中，下列事故處理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. 有大量的氯氣泄漏時，用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

B. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省名校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某化學(xué)興趣小組對亞氯酸進(jìn)行了研究，請回答下列問題。

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)下列物質(zhì)中與亞氯酸鈉漂白原理相同的是_______。

A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3膠體

(2)現(xiàn)利用下圖所示裝置(夾持裝置省略)進(jìn)行制取NaClO2晶體實驗。

a.裝置②中兩種實驗儀器的名稱分別是_____________ 、___________。

b.裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。

裝置④中制備NaClO2的離子方程式為________________________。

c.裝置③的作用是________________。

d.未反應(yīng)完的ClO2在裝置⑤中可被NaOH溶液吸收，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為含氧酸鹽，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。

e.從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

(3)用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。

亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

a.該測定實驗用到的指示劑為_________________。

b.為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實驗數(shù)據(jù)中的___________(填寫選項字母）

A.亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)

B.過量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g)

C.稀硫酸的濃度(cmol/L)和體積(D mL)

D.指示劑的加入量(d mol)

E.標(biāo)準(zhǔn)液的濃度（e mol/L）和消耗體積（VmL）

用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaC1O2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺州市2017屆高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試化學(xué)試卷 題型：簡答題

汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

請判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH3,在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并說明理由_________。

（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；

2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（），反應(yīng)40秒后檢測氣體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因______________。

Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進(jìn)行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：

①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是_______

A.根據(jù)降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a點(diǎn)的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D.d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團(tuán)隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例：）。_______

（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺州市2017屆高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. PH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺州市2017屆高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 氯化鈉可用于制備純堿

B. 食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化劑的作用

C. 大力推廣礦物脫硫技術(shù)能減少酸雨危害

D. 石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、蛋白質(zhì)變性都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期基礎(chǔ)訓(xùn)練（15）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA

C. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

D. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個

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同步練習(xí)冊答案