Question

酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是

B

．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．

D

（填序號）
（2）乙同學配制100mL 1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是

酚酞

，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是

將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可

．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是

AB

．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
（3）丙同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結(jié)果，該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是

29.2%

．
②請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．

濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減��；

．

Answer 1

分析：（1）①測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙的中部，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；
②在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量，反應開始前，是鹽酸溶液，pH小于7，之后PH逐漸增大，直至溶液呈堿性；
（2）①加入氫氧化鈉溶液顯示紅色，故加入的是酚酞；將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次；
②A、根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
B、根據(jù)曲線P點時pH值來判斷酸堿性；
C、根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢來判斷；
D、根據(jù)氧化還原反應都可以設計成原電池；
（3）①鹽酸與氫氧化鈉恰好反應時，PH=7有圖象知道此時鹽酸溶液的質(zhì)量是25g，再利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用化學方程式的計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
②濃鹽酸易揮發(fā)，放置時間過長會使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；

解答：解：（1）①測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙的中部，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值，
故選：B；
②在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量，反應開始前，是鹽酸溶液，pH小于7，之后PH逐漸增大，直至溶液呈堿性，pH大于7，
故選：D；
（2）①加入氫氧化鈉溶液顯示紅色，故加入的是酚酞；
將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可；
故答案為：酚酞；將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可；
②A、根據(jù)曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H⁺）=0.1mol/L，故A正確；
B、根據(jù)曲線可以看出P點時pH=7，說明溶液呈中性，反應恰好完全，故B正確；
C、曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C錯誤；
D、鹽酸和氫氧化鈉反應是非氧化還原反應，不可以設計成原電池，故D錯誤；
故選：AB；
（3）①設該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為x、
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     40
25g×x    20g×40%

36.5

25g×x

=

40

20g×40%

x=29.2%
故答案為：29.2%；
②濃鹽酸易揮發(fā)，放置時間過長會使因會發(fā)出氯化氫氣體而使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�
故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減小；

點評：本題考查pH試紙的使用方法，滴定管檢漏方法，中和滴定曲線和化學計算，關鍵能從圖中要得出信息，難度中等．