【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（ ）

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

O2

B

CO32-

HCO3-

CO2

H+

C

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al3+

Al（OH）3

AlO2-

NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．S與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，也就是甲不能直接轉(zhuǎn)化為丙，A不正確；

B．CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-，HCO3-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，三步都正確，因此B正確；

C．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2都是正確的，但Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2是錯誤的，故C不正確；

D．Al3+與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3是正確的，但Al(OH)3與NH3H2O不反應(yīng)，所以D不正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時擴(kuò)大容器的體積，40min時升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應(yīng)的離子方程式：____。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率___（填“提高”“不變”或“降低”）

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均___（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會____(填“增大”或“減小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為__________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_____。

（3）Ag+能與NH3、S2O32-、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學(xué)鍵的類型有_____（填字母）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D 非極性鍵 E 極性鍵

（4）NO3-中N原子的雜化軌道類型是____，空間構(gòu)型為_____。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學(xué)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖：

該電池工作時反應(yīng)為：4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列說法正確的是

A.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+ 22OH－22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

B.電極a為電池負(fù)極

C.電流由VB2極經(jīng)負(fù)載流向電極a

D.圖中選擇性透過膜允許陽離子選擇性透過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒法是確定有機(jī)物分子式常用的方法：在電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。若實驗中所取樣品A只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，測得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列問題：

(1)樣品A的實驗式為____________。能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是____________________ (若不能，則此空不填)。

(2)樣品A不能與金屬鈉反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.16 g·L1，B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G是一種高分子化合物。現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下關(guān)系：

請回答：

(1)D中的官能團(tuán)名稱是_______________。 B的結(jié)構(gòu)式為_________；

(2)寫出 C+E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；

(3)寫出 C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(4)已知三分子 A 在一定條件下可合成不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有機(jī)物，寫出該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為___________。

(5)下列有關(guān)敘述正確的是_____________。

a. A、B、C、D、E、F、G均為非電解質(zhì)

b. A中所有原子不可能處于同一平面上

c. 加熱時，D 能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

d.75%(體積分?jǐn)?shù))的 C 水溶液常用于醫(yī)療消毒

e. 將綠豆大小的鈉塊投入 C 中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實驗中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式__；A中官能團(tuán)的名稱為__。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__；

反應(yīng)④__。

（3）實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。反應(yīng)類型是__。

②在實驗中用到了：鐵架臺（鐵夾），酒精燈，試管，導(dǎo)管（橡膠管）和__。（填儀器名稱）

③試管b中溶液名稱為__，實驗后觀察到的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:

Ⅰ. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題：

容器

甲

乙

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

1molO3和2molNO2

1molO3和2molNO2

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2) =____(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③T1時平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④反應(yīng)體系在溫度為T1時的平衡常數(shù)為____。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。

a．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變

b．消耗2n molNO2的同時，消耗了n molO3

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體密度不再改變

II. 某化學(xué)小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)＝N2O2(g) (快)　 v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)　

②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g) (慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)　

請回答下列問題：

（1）已知決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝____。

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