Question

常溫下將兩個(gè)鉑電極插入200mLCuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g （設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時(shí)溶液中的pH為（ ）
A．2
B．3-lg2
C．3
D．3+lg2

Answer 1

【答案】分析：電解CuSO₄溶液質(zhì)量增重的一極是電解池的陰極，析出銅，根據(jù)電解方程式計(jì)算，電解方程式為：2CuSO₄+2H₂2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，也可根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計(jì)算，利用關(guān)系式為Cu～2e^-～2H⁺來(lái)解答．
解答：解：設(shè)生成硫酸的物質(zhì)的量為x，
2CuSO₄+2H₂2Cu+2H₂SO₄+O₂↑
                128g   2mol    
               0.064g   x
x==0.001mol
n（H⁺）=0.001mol×2=0.002mol
c（H⁺）==1×10^-2mol/L；
或根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計(jì)算
             Cu～2e^-～2H⁺
             1   2   2
      n（H⁺）
n（H⁺）=×2=0.002mol
c（H⁺）==1×10^-2mol/L，
則pH=2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，計(jì)算本題時(shí)可根據(jù)化學(xué)方程式就算，也可根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計(jì)算，題目難度不大．