下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L HCl時(shí)所得的鹽酸濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4 L HCl溶于水制得1 L鹽酸時(shí)，其濃度才是1 mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10 ℃時(shí)，100 mL 0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA個(gè)OH-

C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子

D．將0.1 mol氯化鋁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA個(gè)Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列溶液的一些說法中，完全正確的是

室溫下，①pH=4；FeCl3溶液；②pH=10；Na2CO3溶液；③pH=2；HCl溶液；④pH=3 CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl溶液

A．水的電離程度：①=②、③＜④、⑤=⑥

B．④、⑤溶液等體積混合后所得溶液中水的電離程度大于純水的電離程度

C．⑤、⑥溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度順序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．②溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤的氣化和液化可能實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價(jià)值。煤的間接液化是指以煤為原料，先氣化（主要以水作氣化劑）制成合成氣，然后再通過一系列作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類燃料、醇類燃料和化學(xué)品的過程。

（1）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）金屬氧化物可被CO還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)與溫度（t）的關(guān)系曲線圖1，700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是_____（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式為最簡單整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于___________。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是__________；

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上高考適應(yīng)性月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v正(NH3)

B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成

C．將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH-)/c(NH3·H2O)變小

D．常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒壓下，對于反應(yīng)X2(g)+ Y2(g) 2XY(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）

A．V正（X2）=2V逆（XY）

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY的同時(shí)，生n mol的Y2

C．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化

D．X2 、Y、XY的濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．萘()是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種

B．酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，，其結(jié)構(gòu)中含有羥基(—OH)，故酚酞屬于醇

C．高錳酸鉀溶液能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D． 屬于羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；

③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是 ，可以排除的離子是 。

（2）由③推知原溶液中一定有 離子，其物質(zhì)的量為 mol。

（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識(shí)，還可以排除的離子是 。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由 種陽離子（填數(shù)字，下同）和 種陰離子組成。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高一上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列粒子既具有氧化性，又具有還原性的是

A．Mg B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-

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