【題目】將1mol·L-1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)?/span>_________色,得到的是Fe(OH)3膠體;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________.

用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi),用石墨棒做電極,接通直流電源,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色____________,這表明___________________,這種現(xiàn)象稱為_______________。

(2)向其中加入飽和的(NH42SO4溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是_______________;原因是______________。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________;原因是________。

(4)提純此分散系的方法叫__________________。

【答案】 紅褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl 逐漸變深 Fe(OH)3膠粒帶正電荷 膠體的電泳 形成紅褐色沉淀 硫酸銨電離出的SO42-和 Fe(OH)3膠粒所帶正電荷,使微粒變大,以沉淀形式析出 先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失 H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解 滲析

【解析】Fe(OH)3膠體的制備:將1mol·L-1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)榧t褐色,得到的是Fe(OH)3膠體;反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl。(1)膠體的電學(xué)性質(zhì):將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi),用石墨棒做電極,接通直流電源,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶正電荷,這種現(xiàn)象稱為膠體的電泳。(2)向其中加入飽和的(NH42SO4溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是形成紅褐色沉淀;原因是硫酸銨電離出的SO42-和 Fe(OH)3膠粒所帶正電荷,使微粒變大,以沉淀形式析出。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸,現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失;原因是H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解。(4)膠體的膠粒直徑在1~100鈉米之間,不能透過半透膜,溶液能透過半透膜,提純此分散系的方法叫滲析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯氣制成漂白粉的主要目的是(  )

①使它轉(zhuǎn)變成易溶于水的物質(zhì)、谑顾D(zhuǎn)變成穩(wěn)定、便于儲(chǔ)存的物質(zhì) ③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、芴岣咂啄芰

A.①②④B.③④C.②③D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 蒸餾水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是最寶貴的資源之一.下列表述正確的是(
A.4℃時(shí),純水的pH=7
B.溫度升高,純水中的c(H+) 增大,c(OH)減小
C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知W、X、Y、Z為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其中W元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;X是化合物種類最多的元素;Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;Z是短周期中最活潑的金屬元素.
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物,其中陽(yáng)離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)題目要求完成下列各題:

(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。

(2)用雙線橋標(biāo)出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________

(3)用雙線橋標(biāo)出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______,并指出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比___________。

(4)在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比_______,當(dāng)0.4molHCl被氧化時(shí),則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將0.1mol/L的HCl溶液稀釋到0.01mol/L,下列說法正確的是(
A.水的電離程度不變
B.pH值變大
C.稀釋過程中,所有離子濃度均變小
D.稀釋過程中Kw逐漸變小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生a L氫氣,另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng),可以收集二氧化碳?xì)怏wb L,若a=b,則該有機(jī)物可能是(
A.HOOC﹣COOH
B.HOOC﹣CH2CH2OH
C.HOCH2﹣CH2OH
D.CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2和H2O.將12g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4 , 濃H2SO4增重14.4g,再通過堿石灰,堿石灰增重26.4g.該有機(jī)物分子式為(
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案