14．有關(guān)鈉的化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生NaOH，它們都是堿性氧化物
B．向飽和NaCO3溶液中通人足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
C．固體NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的風(fēng)化均為物理變化
D．NaCl可作為工業(yè)冶煉鈉的原料，冶煉應(yīng)在無(wú)水條件下進(jìn)行

分析 A．能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物是堿性氧化物；
B．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，向飽和NaCO3溶液中通人足量CO2，會(huì)產(chǎn)生沉淀；
C．有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化；
D．鈉是活潑的金屬，易與水、氧氣發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上冶煉鈉是電解熔融氯化鈉得到；

解答 解：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．向飽和NaCO3溶液中通人足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3↓，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3•10H2O的風(fēng)化生成Na2CO3，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上冶煉鈉是電解熔融氯化鈉得到，2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，金屬鈉和水、氧氣都能發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以冶煉應(yīng)在無(wú)水條件下進(jìn)行，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及鈉及其化合物，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物概念、物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個(gè)氧原子
B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時(shí)，可制得標(biāo)況下氯氣2.24L
C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA
D．常溫下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列選用的相關(guān)儀器，用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 儀器用品
 A 準(zhǔn)確量取19.01mL水 25mL酸式滴定管
 B  新制氯水的保存 帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶
 C 測(cè)定0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的pH 鑷子、pH試紙、表面皿
 D 分離水和乙酸乙酯分液漏斗、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以下是我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定廚房食醋中醋酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
⑤滴定重復(fù)進(jìn)行三次，求出滴定中所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值．
根據(jù)以上操作，回答下列問(wèn)題：
（1）從下列選項(xiàng)中選出①、③操作中需要的儀器，用序號(hào)回答：bdeg．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管   d．酸式滴定管
e．燒杯           f．燒瓶             g．膠頭滴管     h．表面皿
（2）設(shè)⑤中所得標(biāo)準(zhǔn)液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1，該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計(jì)等玻璃儀器的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說(shuō)法正確的是B．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和消石灰來(lái)制取氨氣．
（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制氨的原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨應(yīng)選用圖甲中哪種裝置B（填序號(hào)）．某同學(xué)用圖乙來(lái)收集，其方法是氣體從A進(jìn)B出．

（3）檢驗(yàn)集氣瓶?jī)?nèi)是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3，則證明瓶?jī)?nèi)已充滿氨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時(shí)，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌（或混合放出大量的熱，將密度大的注入密度下的溶液中，并不斷攪拌）．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，核外電子總數(shù)為10的是（　　）
A．Na+B．CO2C．COD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系．
（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；要證明它們是不同的分散系，最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在制得的紅褐色液體中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先后寫(xiě)出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：
FeCl3溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{試劑①}$A$\stackrel{試劑②}{→}$FeCl3溶液，試劑②是HCl（填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為過(guò)濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述不正確的是（　�。�
A．Z的原子序數(shù)比Y大19
B．Z的單質(zhì)常溫下是深棕色液體，具有氧化性
C．同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＞Z
D．X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

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