Question

在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N₂O₄?2NO₂

，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

60

%．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c₁=

0.070

mol?L^-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為

0.0015

mol?L^-1?s^-1．
（3）若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度該平衡向

正

（正 逆）方向移動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算△c（N₂O₄），根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變．
（2）由△c（NO₂），根據(jù)方程式計(jì)算△c（N₂O₄），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c（N₂O₄）；根據(jù)v=

△C

△t

計(jì)算v（N₂O₄）．
（3）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

解答：解：（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c（NO₂）=0.120mol/L，
               N₂O₄?2 NO₂，
濃度變化：0.06mol/L 0.120mol/L
所以平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為

0.06mol/L

0.1mol/L

×100%=60%；
故答案為：60；
（2）由表可知，20s時(shí)，c（NO₂ ）=0.060mol/L，所以
                N₂O₄?2 NO₂，
濃度變化：0.03mol/L 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的濃度c₁=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N₂O₄）=

0.03mol/L

20s

=0.0015mol?（L?s）^-1．
故答案為：0.07mol/L；0.0015mol?（L?s）^-1．
（3）升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，故答案為：正．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．