3．下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列問題：
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）寫出Cr3+的電子排布式[Ar]3d3 ；元素周期表分為五個區(qū)域，Ga屬于p區(qū)元素．
（3）Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（5）試比較：第一電離能I1（K）＜I1（Ca）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1；
（2）根據(jù)能量最低原理書寫Cr3+的電子排布式；
s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素；第IB、IIB族為ds區(qū)，鑭系元素、錒系元素為f區(qū)，ⅢB～ⅦB族（鑭系元素、錒系元素產(chǎn)物）、第Ⅷ族為d區(qū)元素，ⅢA～ⅦA族、零族為p區(qū)；
（3）各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài)；
（4）按照從第一到第四周期的順序書寫符合條件的原子核外電子排布式；
（5）Ca元素原子4s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．

解答 解：（1）4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，
故答案為：鉀、鉻、銅；
（2）Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3 ，Ga處于第四周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，
故答案為：[Ar]3d3 ；p；
（3）Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，
故答案為：Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)；
（4）第一周期中，有1個未成對電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對電子是3個的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案為：5；
（5）Ca元素原子4s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能I1（K）＜I1（Ca），
故答案為：＜．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、元素周期表、電離能等，注意理解第一電離能異常情況、掌握核外電子排布規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有下列幾種物質(zhì)：①銅片②澄清石灰水③NaHCO3溶液④NaHSO4固體⑤乙醇⑥Ba（OH）2溶液⑦CO2．按要求回答下列問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是④（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．
（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②③⑥．
（3）④溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．
（4）將足量⑦通入②中的離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的③和⑥兩溶液混合的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物三項(xiàng)組成．
（1）機(jī)動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{C}^{2}（S{O}_{3}）}{{C}^{2}（S{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$
②圖中A點(diǎn)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 原子有2 個未成對電子．A、B、D 三種元素組成的一種化合物M 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A 原子相同，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：
（1）元素B、C、D 的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）M 分子中B 原子軌道的雜化類型為sp2．
（3）E 的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖1是由D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1 個晶胞中陽離子的個數(shù)為4．

（4）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機(jī)廢水處理，圖2是利用微生物燃料電池處理含M 廢水的裝置，其中3 是質(zhì)子交換膜．負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
（7）鐵粉和E 單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO 的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．
編號①②③④
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO 的體積/mL224044806720V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075
主要化合價+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ш A族；
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2S＜HCl（填化學(xué)式）；
（4）上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋?Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號．推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：ACD；
A．單質(zhì)碲在常溫下是固體          B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)
C．H2Te不如HI穩(wěn)定                    D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
（7）液態(tài)GA3的電離方式與液態(tài)A2F類似，則液態(tài)GA3的電離方程式為2NH3（l） NH4++NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
B．為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用點(diǎn)燃硫磺法熏蒸它們
C．可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D．“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室中需要22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2．
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色．
④U型管G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案