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實驗室中，通常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化程程為：C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是
A．配制草酸鈉標準液時，直接將Na2C2O4固體溶于容量瓶的水中即可
B．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原
C．該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀物質的量之比為5:2
D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑
C

分析：A、高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸鈉氧化；
B、草酸鈉滴定高錳酸鉀常溫下就可以反應，實驗必須在室溫下進行；
C、化學反應中的是電子的數目必須相等；
D、進行滴定實驗時，指示劑的加入必須是根據反應物的特點來選擇的．
解：A、高錳酸鉀具有強氧化性，草酸具有還原性，高錳酸鉀能將草酸鈉氧化，高錳酸鉀被還原，草酸鈉被氧化，故A錯誤；
B、滴定實驗必須在常溫條件下發(fā)生，草酸鈉與高錳酸鉀的反應常溫下即可發(fā)生，故B錯誤；
C、高錳酸鉀中的錳離子由+7價降為+2價，共得到5mol電子，草酸鈉中碳元素的化合價由+3價升為+4價，共失去2mol電子，要使得失電子守恒，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比應為5：2，故C正確；
D、高錳酸鉀本身為紫紅色，以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液進行滴定時，滴定終點的判斷依據是紫紅色消失，不需要加指示劑，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含Cr2O72－ 的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和
鉻元素(+3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過
程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是：
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為 mol
C．反應中發(fā)生轉移的電子數為3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應：
①2A－+B2 ＝2B－+A2     ②2C－+A2＝2A－+C2       ③2B－+D2＝2D－+B2
由此得出，下列判斷不正確的是 （   ）
A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2B．還原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－+D2 ＝2D－+A2該反應可以進行D．2C－+B2 ＝2B－+C2該反應也能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是
A．SO2既是氧化產物又是還原產物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
　（1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學式）。
　（2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，該反應　　　（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。
�。�3）Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　
                                                                     ；
（4）工業(yè)上可用氨與Cl2反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數目。
②該反應中，________    __是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為______ _mol，被氧化的物質有　　　　mol。
（5）若將Cl2通入KI溶液中會發(fā)現無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因為發(fā)生如下2個反應：
�、�                                        ；
　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質的量之比為                   ，原子個數之比為                ，質量比為（最簡整數比）                  。
⑵用化學用語表示下列過程：
用離子方程式表示鋁粉與氫氧化鈉溶液的反應
                                                      
用化學方程式表示鐵和水蒸氣的反應，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
                                                        
用離子方程式表示鈉與水的反應，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目
                                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應，
趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為。
步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。
回答下列問題： 
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。
A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為                          。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為        。
（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現象和結論）                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（     ）
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1
C．Cl2既做氧化劑又做還原劑
D．氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在以下4個反應中，鐵元素的化合價變化與另外3個反應不同的是
A．
B．
C．
D．

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