Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+3Y2（g）2Z（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2

變化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2

平衡量（mol/L） 0 0 0.4

若反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+3Y2（g）2Z（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2

變化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2

平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正確、ACD錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)晴】

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，解答的關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答。