【題目】1金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂角各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子。金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

2金和銅可以形成多種金屬化合物,其中一種的晶體結(jié)構如下圖所示(為面心立方結(jié)構)。該金屬化合物的化學式________

31183 K以下純鐵晶體的基本結(jié)構單元如圖1所示,1 183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構的基本結(jié)構單元,在兩種晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為________個;在1 183 K以上的純鐵晶體中,與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為________。

4如圖為NaCl晶體結(jié)構圖,圖中直線交點處為NaCl晶體中NaCl所處的位置(不考慮體積的大小)。從晶胞中可以看出Na周圍與它最近時且距離相等的Na共有________

5某離子晶體晶胞結(jié)構如圖所示,X位于立方體的頂點,Y位于立方體中心。試分析:

①晶體中每個Y同時吸引著________X,每個X同時吸引著________Y。

②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________。

【答案】 4 Cu3Au 8 12 12 4 8 12

【解析】11個金晶胞占有的金原子數(shù)為:頂角上8×1/8=1個,面心上6×1/2=3,4個。2一個金銅晶胞占有的原子數(shù)為:Cu原子6×1/2=3個,Au原子8×1/8=1個,因此化學式為Cu3Au。(3由圖1知,1 183 K以下時,1個鐵原子被8個鐵原子最鄰近包圍,由圖2知,1183 K以上時,1個鐵原子被12個鐵原子最鄰近包圍。4體心Na12Na最鄰近包圍。5①根據(jù)晶胞結(jié)構可判斷晶體中每個Y同時吸引著4X,頂點處原子被8個立方體共用,因此每個X同時吸引著8Y。②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X位于頂點處,共有個。

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【題目】美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n,關于氫鋁化合物的推測不正確的是 (  )。

A.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B.氫鋁化合物中鋁顯+3價,氫顯-1價

C.鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物

D.氫鋁化合物具有強還原性

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A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸,常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3時,c(R-)>c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時,溶液必為中性

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【題目】已知AB、CD、EF都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、CD、EF用所對應的元素符號表示)

1A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______________________________。

2B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(”),理由是___________

3A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化,E的低價氧化物分子的立體構型是______

4F的核外電子排布式是______________,F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________。

5A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構如圖所示(其中A顯-3),則其化學式為________(每個球均表示1個原子)

6A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,則其化學式為________,其晶體中所含的化學鍵類型為________。

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【題目】某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑,進行下列實驗:

①:白色粉末A溶解在水中,得到藍色溶液,分成等量的兩份

②:在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B,恰好沉淀完全,過濾,得到白色沉淀和藍色溶液;在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液;

③:在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液,恰好沉淀完全,過濾,得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。

根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷:

(1)A______________ B_______________ C_______________(填化學式)

(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________

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【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應,生成H2 2.8L(標準狀況),則原混合物的質(zhì)量不可能是

A.2g B.4g C.6g D.8g

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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

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