Question

建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔．下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是（　�。�

• A、鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：
• B、鐵在Cl₂中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：
• C、NH₃與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：
• D、FeBr₂溶液中通入Cl₂，鐵元素存在形式：

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉；
B、鐵在Cl₂中燃燒，只生成氯化鐵；
C、NH₃與Cl₂反應(yīng)，氨氣少量2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，氨氣過量8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
D、因還原性：Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，只發(fā)生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，所以兩者之比為

1

2

時(shí)，亞鐵離子全部被氧化．

解答： 解：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、鐵在Cl₂中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；
C、NH₃與Cl₂反應(yīng)，氨氣少量2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，氨氣過量8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，所以兩者之比為

2

3

時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成HCl和N₂，兩者之比為

8

3

時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl和N₂，故C正確；
D、因還原性：Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，只發(fā)生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，所以兩者之比為

1

2

時(shí)，亞鐵離子全部被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的知識，D選項(xiàng)要熟悉碘離子、溴離子、二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)榻怏w關(guān)鍵，題目難度中等．