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25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水電離產生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

A

【解析】

試題分析：A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－之間不反應，可以大量共存，A正確；B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中SCN－不能大量共存，B錯誤；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則Fe2+、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D．由水電離產生的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性HCO3－不能大量共存。顯堿性NH4+、HCO3－均不能大量共存，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子共存的正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期第二次�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

圖G5?2

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。

（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：____________________。D的化學式是______。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

下列說法錯誤的是：

A．b＜f

B．915℃、2.0MPa時E的轉化率為50%

C．該反應的△S＞0

D．K(1000℃)＞K(810℃)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列敘述不正確的是

A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D．該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH－則遷移到左側

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,

下列敘述正確的是

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(20分)三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？ 。

（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是 。

（3）用下圖裝置制備CrCl3時，

反應管中發(fā)生的主要反應為： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為：

① ；

② 。

（4）樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol·L–1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）

①滴定實驗可選用的指示劑名稱為 ，判定終點的現(xiàn)象是 ；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)的測量結果 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是 。

③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為 。

④樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為 。（結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法不正確的是

A．常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質

B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

C．潛艇上的核反應堆使用液態(tài)鋁—鈉合金作載熱介質，若合金中n(Na)＞n(Al)，將其投入到足量的水中可得無色透明溶液

D．向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3–I2+I–

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語描述中正確的是

A．含18個中子的氯原子的核素符號：
B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
C．HCO3－的電離方程式為：HCO3－+ H2O CO32－+H3O+
D．次氯酸的結構式：H－Cl－O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：
B．含18個中子的氯原子的核素符號：1735Cl
C．S2－的結構示意圖：
D．次氯酸的結構式:H—O—Cl

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