有下列物質(zhì)：a．純水；b．霧；c．牛奶；d．煙；e．泥漿；f．碘酒；g．食鹽水；h．Fe（OH）3膠體；i．稀鹽酸；j．豆?jié){．不能透過(guò)濾紙的是
 
，能透過(guò)濾紙的是
 
．
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：小分子、溶液、膠體中的分散質(zhì)粒子可透過(guò)濾紙，濁液中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)膠體，以此分析．
解答： 解：水是小分子能透過(guò)濾紙，霧、牛奶、煙、Fe（OH）3膠體、豆?jié){均屬于膠體，碘酒、食鹽水、稀鹽酸均屬于溶液，都可透過(guò)濾紙，
泥漿屬于濁液，不能透過(guò)濾紙，
故答案為：e；abcdfghij．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系的分類和性質(zhì)，題目難度不大，正確區(qū)分混合物所屬的分散系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個(gè)過(guò)程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過(guò)程的化學(xué)方程式
 

（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì)．氧化劑是
 
，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)操作中正確（或能獲得成功）的是
 

①為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加熱．
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加熱后，加NaOH溶液至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2懸濁液，可以看到有磚紅色沉淀生成．
③分離酒精與乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸餾；剩余物再與硫酸反應(yīng)，再蒸餾
④配制銀氨溶液時(shí)，將稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解為止．
⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H2SO4共熱可制乙酸乙酯
⑥蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一，回答下列有關(guān)硫酸生產(chǎn)的幾個(gè)問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料為
 
．
（2）催化氧化階段選擇的反應(yīng)原理
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)溫度為400℃-500℃，選擇此溫度范圍的理由是
 
．
（3）三氧化硫的吸收階段選擇吸收試劑為濃硫酸，為什么不用水？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體M和N的混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為15，其中氣體M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，16g氣體N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L，則M和N兩種氣體的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CuSO4?5H2O配制500mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱是：
 
；
（2）經(jīng)計(jì)算需要CuSO4?5H2O：
 
克；
（3）用
 
取CuSO4?5H2O放入
 
中，加入適量水，用
 
攪拌；
（4）把所得溶液沿
 
注入容積為
 
的
 
中，并用適量水洗滌
 
和
 
2～3次，把
 
也移入
 
中，并搖勻；
（5）再緩緩地加水，到接近刻度線
 
處，改用
 
加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；
（6）蓋好瓶塞，用
 
頂住瓶塞，用另一支手的手指托住
 
，把容量瓶
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.6mol/L的鹽酸溶液（提示：所需濃鹽酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量�。�
（1）配制上述溶液所需濃鹽酸（濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是12mol/L）的體積是
 
mL．
（2）配制過(guò)程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、燒杯外，還需用到的儀器有
 
．
（3）配制時(shí)不小心出現(xiàn)下列情況對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填偏大、偏小或無(wú)影響）
a．酸式滴定管在量取濃鹽酸前沒(méi)用濃鹽酸潤(rùn)洗．
 
．
b．濃鹽酸加水溶解后沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到了容量瓶中．
 
．
c．容量瓶在轉(zhuǎn)移溶液前里面有少量的蒸餾水．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個(gè)原子，1mol該有機(jī)物含有46mol質(zhì)子．完全燃燒該有機(jī)物在相同條件下測(cè)定CO2和水蒸氣體積比為2：1．取2.7g該有機(jī)物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)．
求：（1）有機(jī)物分子式； 
（2）有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用容量瓶必須先進(jìn)行
 
，具體操作：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案