A、B、C三種常見短周期元素,可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),A離子比B離子多一個電子層。完成下列問題:

(1)寫出C2B2的電子式_________。

(2)AB3在常溫下為_________態(tài),其固體屬_________晶體,AB3的水化物,在低溫下和C2B2反應生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物,寫出反應的化學方程式________________。

(3)C2A屬于_____________晶體,其水溶液呈_____________性,用離子方程式說明理由__________________________。

(4)AB3的水化物跟C2A溶液反應的離子方程式為__________________________,此生成物與AB2反應的化學方程式為___________________________。

(1)

(2)液  分子  Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2

(3)離子  堿  S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

(4)2H++S2-H2S↑  2H2S+SO23S↓+2H2O

解析:本題以推斷的形式考查元素及其化合物的有關內(nèi)容。由物質(zhì)的化學式和B、C、A電子層結(jié)構(gòu)已知條件可推斷AB2、C2B2、C2A、AB3依次為:SO2、Na2O2、Na2S、SO3。Na2O2為離子化合物,SO3在常溫下為液態(tài),其固體屬分子晶體,H2SO4常溫下與Na2O2反應是復分解的強酸制取弱酸,生成有弱酸性的H2O2。Na2S為離子化合物,由于S2-的水解使溶液顯弱堿性。Na2S與H2SO4是制取H2S氣體,生成的H2S氣體可與SO2反應生成單質(zhì)S。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半,A元素最外層電子數(shù)比B多一個.甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價氧化物對應的水化物,丙為含A的鈉鹽.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應關系如下圖:
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請回答:
(1)寫出A的最高價的氧化物的電子式
 

(2)用有關化學用語解釋:丙溶液呈堿性的原因
 

(3)寫出有關反應的離子方程式:
①甲溶液+乙溶液:
 
;②丁溶液+丙溶液:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三種常見短周期元素,可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),A離子比B離子多一個電子層。完成下列問題。

(1)寫出C2B2的電子式________________。

(2)AB3在常溫下為________態(tài),其固體屬________晶體,AB3的水化物,在低溫下和C2B2反應生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物,寫出反應的化學方程式________________。

(3)C2A屬于________晶體,其水溶液呈________性,用離子方程式說明理由_____________。

(4)AB3在水化物跟C2A溶液反應的離子方程式為________________,此生成物與AB2反應的化學方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三種常見短周期元素,可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),A離子比B離子多一個電子層。完成下列問題。

(1)寫出C2B2的電子式________________。

(2)AB3在常溫下為________態(tài),其固體屬________晶體,AB3的水化物,在低溫下和C2B2反應生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物,寫出反應的化學方程式________________。

(3)C2A屬于________晶體,其水溶液呈________性,用離子方程式說明理由_____________。

(4)AB3在水化物跟C2A溶液反應的離子方程式為________________,此生成物與AB2反應的化學方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C三種常見短周期元素,已知C、A兩種元素的最高正化合價之差為3.A、B、C三種元素單質(zhì)及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關系:

(1)若已知E溶于NaOH溶液,則B是________元素,A元素位于元素周期表中________族________周期,C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)若已知E不能溶于NaOH溶液,則A的元素符號為________,F(xiàn)的電子式為________________。

(3)若在上述(1)中得到的溶液I呈酸性,請用有關離子方程式解釋其呈酸性的原因________________________。

(4)若在常溫下把上述(2)中所得G氣體壓縮到一個容積固定的密閉容器中,加熱至60℃時發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強迅速下降,當壓強降至略小于原壓強的時(壓強均在同溫下測定)即不再改變,此時測得其中一種產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為44,請寫出容器內(nèi)發(fā)生的分解反應的化學方程式________________。

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