【題目】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,首先提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的科學(xué)家是 ( )
A. 湯姆生 B. 玻爾 C. 盧瑟福 D. 普朗克
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【題目】工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下,下列說法不正確的是)
A.溶液的pH:①>②>③
B.整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用
C.溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D.向②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色
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【題目】反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g);△H>0,達(dá)平衡時,要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采取的措施是( )
A. 加壓 B. 減壓 C. 減小A的濃度 D. 降溫
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【題目】按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請僅用導(dǎo)線進(jìn)行必要的連接,此時銅板發(fā)生___________反應(yīng)。電極反應(yīng)式,鋅板: 。
(2)在B圖中,a、b均為石墨電極,若使a極析出銅,則請用導(dǎo)線等進(jìn)行必要的連接,則b析出: 。電極反應(yīng)式,a極: 。
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【題目】如圖所示,通電5 min時:第③極增重2.16 g,并且觀察到A池中只有一個電極在產(chǎn)生氣體,通電5min后 ,A池兩極均有氣體產(chǎn)生。設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL,求
(1)直流電源E是________極;
(2)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度____________。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時,CO32-向電極B移動
D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol
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【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重。工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如下:
(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,該蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為__________,放電后該電極質(zhì)量_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是____________。
(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法:_______________。
(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑,也可對上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理。如圖是NH4 HCO3和NH3.H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響:
從圖形可以看出,應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量的__________倍。該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為_______________ 。
(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極,PbSiF6作電解質(zhì),可進(jìn)行粗鉛精煉。則陽極的電極材料是_________,陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
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【題目】把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中,反應(yīng)后鐵有剩余,則溶液中濃度最大的陽離子是( )
A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+
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【題目】在其它條件一定時,圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H>0達(dá)平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.A點反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)正向移動
B.C點NO轉(zhuǎn)化率最低,且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B、D兩點均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài),且αB(NO)<αD(NO)
D.E點反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)正向移動,容器內(nèi)壓強增大
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