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Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式________。
（2）產物中硝酸銅的物質的量      。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。
（8分）（1）3Cu2O+14H++2NO3-="6Cu2++2NO↑+7H2O               " (2分)
（2）0.025mol                                     (2分)
（3）0.005      0.005                           （4分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________           __
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為____________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為_____  ___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是(    )
A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2OB．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++CuD．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為(    )
A．0．24 molB．0．21 molC．0．16 molD．0．14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度各為2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是    。
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質為   ，溶液中一定含有的金屬離子的物質的量為    mol。
（3）反應完畢，有固體剩余，則反應后的溶液中一定有的金屬陽離子為     ，其物質的量取值范圍是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀至 2.12 L時測得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定：m＝________。
（2）X的摩爾質量為368 g/mol，則X的化學式為________________。
（3）將一定質量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）：
實驗編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質量/g
9.0
4.8
0
0
NO體積/L
1.12
2.24
3.36
V
回答下列問題：
①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。
②實驗④中V＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20°C時有g硫酸銅溶液，將溶液蒸發(fā)掉g水后恢復到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關系式錯誤的是
A．原硫酸銅溶液的密度為
B．原硫酸銅溶液的物質的量濃度為
C．原硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為
D．生成硫酸銅晶體的物質的量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在
A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應不能產生黑色固體的是
A．鐵在氯氣中燃燒B．加熱硫粉和鐵粉的混合物
C．鐵在氧氣中燃燒D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉

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