7．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子由原子核和核外電子構(gòu)成
B．對(duì)于任何微粒，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)都成立
C．當(dāng)微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，最外層電子數(shù)一定是8
D．原子的質(zhì)量等于原子核的質(zhì)量

分析 A、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)分析；
B、對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)于離子，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)；
C、當(dāng)最外層為K層，電子數(shù)是2即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．

解答 解：A、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故A正確；
B、對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)于陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，對(duì)于陰離子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)最外層為K層，電子數(shù)是2即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但不等于原子核的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)以及穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，比較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在使用燃?xì)鉄崴鲿r(shí)，若通風(fēng)不暢易使人中毒，造成中毒的氣體是（　�。�
A．氧氣B．氮?dú)?/td>C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有A B C D四種物質(zhì)，他們分別為鐵、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液四種物質(zhì)中一種，它們之間反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生的反應(yīng)類型如圖，下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．A鐵B．B鹽酸C．C氫氧化鈉溶液D．D硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3 在 平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列判 斷正確的是（　　）
A．T1＞T2
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi) NH3的產(chǎn)量
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．當(dāng) n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
①已知Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4，則該反應(yīng)的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量H2SO4（填化學(xué)式），與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH（填化學(xué)式），與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)K2，通過(guò)打氣裝置通入空氣一段時(shí)間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問(wèn)答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K2的目的是打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．二氧化鈦（TiO2）可作水分解的光催化劑，其中氧元素為-2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2S＞H2SeB．熔點(diǎn)：NaCl＞CCl4
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率與D消耗速率相等．
②單位時(shí)間內(nèi)生成2amolB，同時(shí)生成amolC．
③B、C、D的濃度不再變化．
④2v正（B）=v逆（C）．
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．
⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化．
⑦C和D濃度相等．
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1．
⑨混合氣體的密度不再變化．
⑩混合氣體的總質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
有0.5mol氯氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是NA、被氧化的鹽酸質(zhì)量36.5g，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．

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