下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（　�。�
A、NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的數(shù)目
B、純水在80℃和25℃時(shí)的pH
C、pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol?L-1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積
D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,水的電離,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：
分析：A、硝酸銨溶液中銨根離子水解；
B、升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；
C、氨水溶液中，一水合氨存在電離平衡，加入鹽酸反應(yīng)后又電離出氫氧根離子；
D、氫氧化鈉溶液中抑制水的電離，碳酸鈉溶液水解促進(jìn)水的電離．
解答： 解：A、硝酸銨溶液中銨根離子水解，NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的數(shù)目前者小，故A錯(cuò)誤；
B、升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，純水在80℃和25℃時(shí)的pH，前者小，故B錯(cuò)誤；
C、氨水溶液中，一水合氨存在電離平衡，加入鹽酸反應(yīng)后又電離出氫氧根離子，pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol?L-1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積，前者大于后者，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液中抑制水的電離，碳酸鈉溶液水解促進(jìn)水的電離，前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離影響因素分析，鹽類水解過(guò)程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)
B、D、E中一定都含有A的元素
C、單質(zhì)B肯定是氧化劑
D、若A是非金屬，則B一定為金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：則a、d可能是（　　）
①C、O2      ②Cl2、Fe     ③Fe、HNO3④NaOH、CO2．
A、①②③B、①②③④
C、②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子．若向其中加入過(guò)氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A、CO32-、NO3-
B、NO3-
C、SO32-、NO3-
D、CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、56g鐵片投入足量冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D、常溫常壓下，22.4L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
 弱酸H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 K a1=1.3×10-3
K a2=1.1×10-13
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A、常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B、常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C、
D、水楊酸的第二級(jí)電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1 的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、一定條件下，將0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（　　）
A、H2O2的電子式：
B、NH4I的電子式：
C、原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：
 
14
8
C
D、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、11.2gB、2.8g
C、5.6gD、無(wú)法計(jì)算

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同步練習(xí)冊(cè)答案