【題目】將一定量的C12通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)已知反應(yīng)過程放熱,生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

BC1O3-的生成可能是由于溫度升高引起的

C.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D.一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和氯酸鈉,根據(jù)圖象知nClO-=0.06mol,nClO3-=0.03mol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.06mol×1-0+0.03mol×5-0=0.21mol,故A正確;B.根據(jù)圖象知,氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀,且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀,所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的,故B正確;C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知nCl-=0.21mol,根據(jù)物料守恒可知nK+=nCl-+nClO-+nClO3-=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,則nKOH=0.3mol,則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g,故C正確;D.根據(jù)氯原子守恒可知參加反應(yīng)的氯氣為0.15mol,氯氣的狀態(tài)未知,不能確定其體積,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下1molCuSO45H2Os溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,1molCuSO4s溶于水會使溶液溫度升高熱效應(yīng)為△H2CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2Os CuSO4s+5H2Ol,熱效應(yīng)為△H3,則下列判斷正確的是

A△H2△H3 B△H1△H3

C△H1+△H3=△H2 D △H1+△H2△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為COH2,對減緩燃料危機,減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

1已知:2COgO2g=2CO2gΔH=-566kJ·mol1

②2H2gO2g=2H2OgΔH=-484kJ·mol1

③CH4g2O2g=CO2g2H2OgΔH=-802kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2gΔH kJ·mol1

2在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1CH4CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4gCO2g=2COg2H2g,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖

據(jù)圖可知,p1p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強為p4、1100 的條件下,該反應(yīng)在5 min時達到平衡點X,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

3COH2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)CsH2OgCOgH2g來制取。

在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定反應(yīng)已達到平衡的是__________。

A.體系壓強不再變化 BH2CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對分子質(zhì)量為15,且保持不變

在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì),2 min時達到平衡,測得容器中有1 mol H2Og、1 mol COg2.2 molH2g和一定量的Cs,若此時對體系加壓,則平衡向 反應(yīng)方向移動,第5 min時達到新的平衡,請在右圖中畫出25 min容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定量的鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入10 mol/LNaOH溶液, 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是( )

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2中混有的SO2:用氫氧化鈉溶液洗氣

B.除去Cl2中混有的HCl用飽和食鹽水洗氣

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量粉,過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見物質(zhì)。其中,B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng),反應(yīng)①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

1C的化學(xué)式 ,C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ;

2反應(yīng)③化學(xué)方程式 ;E加入過量的NaOH溶液對應(yīng)離子反應(yīng)方程式

3G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ;

4純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法 ;向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷和紅磷都是磷元素的單質(zhì),已知31g紅磷完全轉(zhuǎn)化成白磷時,要吸收E kJ的能量,下列說法正確的是( )

A白磷不如紅穩(wěn)定

B.等質(zhì)量時,紅磷能量高于白磷

C.紅磷轉(zhuǎn)化成白磷不屬于化學(xué)變化

D等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒,白磷放出的能量少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)?捎孟铝醒b置制備。

(1)裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液,其作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為 。

2裝置A實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 (填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。

(4)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10,熔點為-59,液體為紅色;Cl2沸點為-34,液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為

A.1 mol<n≤2 mol B.2 mol<n≤4 mol C.1 mol<n≤4 mol D.n>4 mol

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