常溫下，關(guān)于0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( 　 )

A．將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離
B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，則NaHY的水溶液一定顯堿性
D．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

D

解析試題分析：A．將NaHY在水中如果電離程度大，則抑制水的電離，若其水解程度大，一定能促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；B．若NaHY的水溶液顯堿性，說明HY-水解程度大于其電離程度，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (HY-)>c (OH-)>c (H+)，錯(cuò)誤；C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，假設(shè)其NaHY的水溶液顯堿性，則有c(H2Y)小于c(Y2-)，可推出HY-電離程度大于其水解程度，這樣溶液顯酸性，發(fā)生了矛盾，錯(cuò)誤；D說明電離程度大于其水解程度，正確；
考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說法
正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)
B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是

A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)說法正確的，下列是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是：①鹽酸過量  ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 

A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì)
B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．25℃時(shí)，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表述正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強(qiáng)酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是(   )

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

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