根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入

AgNO3與AgCl組成的濁液中

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

C

室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色。

Fe3+的氧化性比I2的強

D

室溫下,用pH試紙測得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3–結(jié)合H+的

能力比SO32–的強

練習冊系列答案
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A.Mg3N2與鹽酸反應能生成兩種鹽

B.CaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2

C.Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3

D.PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3

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A.pl>p2 B.pl<p2 C.m+n>p+q D.m+n<p+q

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下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3

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碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:

(1)氮氣分子中σ鍵和π鍵的比值為 ;基態(tài)銅原子的電子排布式為

(2)C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序為 ;三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是 (填化學式).

(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構(gòu)型為 ; 在NF3中,N原子的雜化軌道類型為

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.金剛砂晶體類型為 ,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ,若晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛砂的密度為 g•cm﹣3(不需要化簡).

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②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。

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實驗操作:①關閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;

②一段時間后停止加熱;③從C中取少量固體,檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題:

(1)裝置中儀器a的名稱為 ;D裝置的作用是 。

(2)A中反應的化學方程式是 ;C中反應生成NaNO2的化學方程式是 。

(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 。

a.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2。

(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

①.甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是__________(寫名稱)。

②.乙同學認為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純,所以在實驗操作①前應增加一步操作,該操作是 。

(5)NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL,由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

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