10．為了強(qiáng)化安全管理，從油庫引進(jìn)一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+
C．H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．每消耗5.6LO2，電路中通過1 mol電子

分析 該原電池中，鉑電極上C8H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4H++O2+4e-═2H2O，在原電池中，陽離子移向正極，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．鉑電極上C8H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，故B正確；
C．陽離子移向正極，所以H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故C正確；
D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極，結(jié)合正負(fù)極反應(yīng)式判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
元素信息
X原子半徑最小
Y單質(zhì)在空氣中含量最高
Z其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
由此回答以下問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其單質(zhì)的電子式是．
（2）W最低價(jià)氫化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化學(xué)用語解釋是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH＜7，其原因用化學(xué)用語解釋是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在該溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用適當(dāng)催化劑及電極材料，以HCl一NH4Cl為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成如圖所示的新型電池．
Ⅰ．該電池的正極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分離出物質(zhì)A的化學(xué)式是NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)制備硝酸有關(guān)反應(yīng)方程式（原理）：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)無色無味，且能使澄清石灰水變渾蝕；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的氮肥，F(xiàn)也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色．（反應(yīng)中部分生成物己略去）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl，其水溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法為（文字表述）加NaOH溶液，加熱，若有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則該溶液中存在NH4+．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示的中國古代發(fā)明，其制作過程涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．絲線織綢C．活字印刷D．陶泥拉坯
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3 溶液的pH=8，則溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．10 mL pH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的總體積一定等于20 mL
D．濃度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)棰冢劲郏劲?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
C．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌
D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究非金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用具有實(shí)際意義．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥．上述洗滌劑X可以是bd（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2　　  b．K2CO3　　  c．NaHSO3  d．NH3•H2O
（2）磷酸（H3PO4）是一種食品添加劑．它在水溶液中存在的各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖1．
①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸，溶液pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽在同一溶液中不能大量共存．（填寫“能”或者“不能”）
（3）BrF3是優(yōu)良的電解溶劑，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若反應(yīng)中產(chǎn)生了1.5mol O2，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是2mol．
（4）二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物，可作燃料油的添加劑．二茂鐵中配離子為C5H，其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜如圖2所示．C5H6與等物質(zhì)的量Br2進(jìn)行加成后的產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜如圖3所示．寫出C5H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子M發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．-定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案