10.為了強(qiáng)化安全管理,從油庫引進(jìn)一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液).下列說法不正確的是( 。
A.石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.鉑電極的電極反應(yīng)式:C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+
C.H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D.每消耗5.6LO2,電路中通過1 mol電子

分析 該原電池中,鉑電極上C8H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式:C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+,石墨作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:4H++O2+4e-═2H2O,在原電池中,陽離子移向正極,據(jù)此分析判斷.

解答 解:A.石墨作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B.鉑電極上C8H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式:C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+,故B正確;
C.陽離子移向正極,所以H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移,故C正確;
D.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極,結(jié)合正負(fù)極反應(yīng)式判斷,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表:
元素信息
X原子半徑最小
Y單質(zhì)在空氣中含量最高
Z其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
由此回答以下問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族,其單質(zhì)的電子式是
(2)W最低價(jià)氫化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化學(xué)用語解釋是H2S?H++HS-
(3)X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH<7,其原因用化學(xué)用語解釋是NH4++H2O?NH3•H2O+H+,在該溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)用適當(dāng)催化劑及電極材料,以HCl一NH4Cl為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成如圖所示的新型電池.
Ⅰ.該電池的正極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+
Ⅱ.分離出物質(zhì)A的化學(xué)式是NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.工業(yè)制備硝酸有關(guān)反應(yīng)方程式(原理):N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.常溫常壓下,B、E、F、H、I均為氣體,F(xiàn)無色無味,且能使澄清石灰水變渾蝕;B、E、I均有刺激性氣味,E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,I為紅棕色.A是一種常見的氮肥,F(xiàn)也能由人直接分解可得到.C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色.(反應(yīng)中部分生成物己略去)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl,其水溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法為(文字表述)加NaOH溶液,加熱,若有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,則該溶液中存在NH4+
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列圖示的中國古代發(fā)明,其制作過程涉及到化學(xué)變化的是( 。
A.糧食釀酒B.絲線織綢C.活字印刷D.陶泥拉坯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列敘述正確的是( 。
A.NaHCO3 溶液的pH=8,則溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.10 mL pH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7,所得溶液的總體積一定等于20 mL
D.濃度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中,c(NH4+)大小順序?yàn)棰冢劲郏劲?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 。
A.二氧化硅熔點(diǎn)高,可用于制光導(dǎo)纖維
B.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體
C.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌
D.氯化鐵易水解,可用于腐蝕銅制線路板

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.研究非金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用具有實(shí)際意義.

(1)為了減少空氣中SO2的排放,將含SO2的煙氣通過洗滌劑X,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同時(shí)又可得到化肥.上述洗滌劑X可以是bd(選填序號(hào)).
a.Ca(OH)2    b.K2CO3    c.NaHSO3  d.NH3•H2O
(2)磷酸(H3PO4)是一種食品添加劑.它在水溶液中存在的各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖1.
①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸,溶液pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4
②從圖中推斷:NaH2PO4和Na3PO4兩鹽在同一溶液中不能大量共存.(填寫“能”或者“不能”)
(3)BrF3是優(yōu)良的電解溶劑,具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若反應(yīng)中產(chǎn)生了1.5mol O2,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是2mol.
(4)二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物,可作燃料油的添加劑.二茂鐵中配離子為C5H,其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜如圖2所示.C5H6與等物質(zhì)的量Br2進(jìn)行加成后的產(chǎn)物有M、N兩種,M的核磁共振氫譜如圖3所示.寫出C5H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;分子M發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.-定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA
C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
D.4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA

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