Question

15．0.01摩爾的氯化鉻（CrCl₃.6H₂O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO₃處理，只產(chǎn)生2.87g的氯化銀沉淀，緩慢加熱將產(chǎn)生的水蒸氣通入堿石灰中只增重0.18克，通過(guò)計(jì)算確定氯化鉻（CrCl₃.6H₂O）的化學(xué)式．

Answer 1

分析 氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，慢加熱將產(chǎn)生的水蒸氣通入堿石灰中只增重0.18克，為結(jié)晶水的質(zhì)量，計(jì)算從而確定氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）的化學(xué)式．

解答 解：n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.2mol，氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，緩慢加熱將產(chǎn)生的水蒸氣通入堿石灰中只增重0.18克，n（H₂O）=$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol，說(shuō)明1mol配合物含有1mol結(jié)晶水，則5mol水為配體，則分子式為[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．
答：氯化鉻（CrCl₃.6H₂O）的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的成鍵情況，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．