我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是____________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。
（1）3d34s2（2）O   sp3   硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多（3）①能②4鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)

試題分析：（1）錳是25號(hào)元素，3d和4s上的電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為：3d34s2，故答案為：3d34s2；（2）同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，O元素的非金屬性比S強(qiáng)，所以O(shè)元素的電負(fù)性大于S；H2S分子中S原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以其雜化軌道類型為sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性;（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤電子對(duì)，所以能作配體，故答案為：能；②一個(gè)CaO晶胞中含有Ca2+數(shù)=×+6×=4，晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，所以要比較鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)，故答案為：4；鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(  )
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（   ）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3    ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na>K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－     ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價(jià)電子排布為ns2πp2n，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請(qǐng)回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成B的單質(zhì)和一種鹽Y，B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個(gè)數(shù)比為1：1的簡(jiǎn)單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（4）已知B2A4和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B2A4與足量過氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B2A4和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A2C的熱化學(xué)方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
 
W
X
Y
 
R
 
 
 
Z
 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（6）溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間（t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B
基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpn
C
氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D
基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子
E
位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F
與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
 
（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
（2）六種元素中，電負(fù)性最大的元素是         （填元素符號(hào)），D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號(hào)是             。
（3）E2D2的電子式是         ，BD2的晶體類型為         �；衔锉蒁、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng)：3A2+C22CA3△H＜0，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，生成0.2molCA3。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)均寫化學(xué)式）K＝                          
②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是
A．Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體
D．常溫下，4．48LCl2含有8NA個(gè)中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）h的最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（寫元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________（選填序號(hào)）。
a. e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c. e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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