【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?（ ）

A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

【答案】C

【解析】試題分析：析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）＝mol/L＝1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c（Ag+）＝＝7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c（Ag+）＝＝3×10-5，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>Br-、Cl-、CrO42-，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小

B. ⅥA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是

A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是

圖Ⅰ圖Ⅱ

A. 化學(xué)方程式中m+n<e＋f

B. 達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C. 達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

D. 達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是(　　)

A. MOH電離方程式為MOH===M＋＋OH－

B. 在b點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

C. 在c點(diǎn)，滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. 在d點(diǎn)，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收能量

B. 所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 鋁條與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016北京卷】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法：①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；③由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物；④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。其中正確的有

A. ②③④ B. ①②④

C. ①②③ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

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