5．下列除雜試劑錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去溴苯中的溴單質(zhì)用氫氧化鈉溶液
B．除去硝基苯中的二氧化氮用氫氧化鈉溶液
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀溶液
D．除去苯中的苯酚用氫氧化鈉溶液

分析 A．溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層；
B．二氧化氮和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w；
D．氫氧化鈉能與苯酚生成苯酚鈉．

解答 解：A．溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層，則加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液可除雜，故A正確；
B．二氧化氮和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，可除雜，故B正確；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉能與苯酚生成苯酚鈉，然后分液即可分離，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇試劑、分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：Si
D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu（OH）2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．6：4：5B．1：1：1C．3：2：2D．3：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
B．沸點(diǎn)：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
C．分子式分別為C5H12、C9H20和C100H202的有機(jī)物一定互為同系物
D．含有5個(gè)碳原子的烴有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是一類甲烷燃燒電池示意圖．
（1）B為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）若用該燃料電池作電源，用石墨電極電解100mL 1mol/L CuSO4 的溶液
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②當(dāng)某一電極增重0.32g時(shí)，電解液pH=0，原電池中理論上消耗CH4 體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為560mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用同位素18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸．反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色油體液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．鋅為負(fù)極，失電子，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+92.3 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．-184.6 kJ•mol-1D．+184.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號(hào)）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL 容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得Ca2+的濃度將偏大（填“偏大”或“偏小”）．[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不退色．
（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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