Question

4．已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)．據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />（1）化合物F的化學(xué)式為CO，化合物I的化學(xué)式為HF，氧化物A的晶體類型為原子晶體．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（3）氧化物A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，則A應(yīng)為SiO₂，B為C單質(zhì)，F(xiàn)是不能生成鹽的氧化物，應(yīng)為CO，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為H₂O，G為H₂，H為O₂，D為F₂，I為HF，以此解答該題．

解答 解：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，則A應(yīng)為SiO₂，B為C單質(zhì)，F(xiàn)是不能生成鹽的氧化物，應(yīng)為CO，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為H₂O，G為H₂，H為O₂，D為F₂，I為HF，
（1）由以上分析可知F為CO，I為HF，A為SiO₂，為原子晶體，故答案為：CO；HF；原子晶體；
（2）反應(yīng)①為工業(yè)制備粗硅的反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si，故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si；
（3）A為SiO₂，與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，是一道常規(guī)的框圖推斷題，要求學(xué)生在全面系統(tǒng)地掌握元素及化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)上，善于抓住某些元素的特殊性質(zhì)為解題的突破口和切入點(diǎn)，如本題中的半導(dǎo)體材料、不成鹽氧化物等，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．