11．1914年報道的第一種常溫離子液體硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]，是通過HNO3與C2H5NH2反應制得，其熔點為12℃．下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是（　�。�
A．常溫下能導電B．水溶液呈堿性
C．是共價化合物D．能與NaOH反應產(chǎn)生NH3

分析 A．依據(jù)題意可知硝酸乙基銨為鹽，屬于離子化合物，屬于電解質，熔點12℃；
B．強酸弱堿鹽水解顯酸性；
C．依據(jù)題意硝酸乙基銨常溫離子液體可知其為離子晶體；
D．C2H5NH2的化學性質與NH3相似，（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應生成C2H5NH2；

解答 解：A．常溫下硝酸乙基銨為鹽，屬于離子化合物，常溫下為液態(tài)，含有自由移動的離子，能夠導電，故A正確；
B．硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]，是通過HNO3與C2H5NH2反應制得，是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B錯誤；
C．依據(jù)題意硝酸乙基銨常溫離子液體，屬于離子化合物，故C錯誤；
D．（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應生成C2H5NH2，不能產(chǎn)生NH3，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了鹽類水解，正確獲取信息并靈活運用信息解答是解本題關鍵，再結合物質的結構、性質分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述已知數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于結構式的敘述中正確的是（　�。�
A．表示組成分子中的各原子在空間的位置
B．以共價鍵相連的兩原子間總以一條短線相連
C．結構式和球棍模型在表示分子結構上作用相同
D．用一條短線表示一對共用電子對的圖式反映共價分子中各原子的連接順序

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營養(yǎng)化
B．“曾青得鐵，則化為銅”是描述金屬間的置換反應
C．光化學姻霧的形成主要與硫氧化物的排放有關
D．硅是光伏太陽能電池的光電半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　�。�
  X Y  
 Z   WQ 
A．離子半徑的大小順序為r（Q-）＞r（W2-）＞r（Z3+）＞r（Y2-）
B．X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
C．Y氫化物的沸點比W氫化物的沸點高
D．X、Z、W、Q的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質子數(shù)為26NA
B．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列圖象的描述正確的是（　　）

①根據(jù)圖甲可判斷反應的△H＜0 
②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5 
③圖丙可表示壓強（p）對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響  
④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化的愔況．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1mol A、2mol B，此時甲、乙的容積均為2L（連通管體積忽略不計）．在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是（　　）
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
C．平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol
D．若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用單線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)自，并填空
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
氧化劑是KClO3；被氧化的物質是HCl；產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為$\frac{1}{6}$mol．

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