汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是

A．減小壓強能增大反應速率 B．增大壓強能減小反應速率
C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?D．升高溫度對反應速率無影響

C

解析試題分析：A、氣體參加的反應，降低壓強反應速率減慢，故A錯誤；B、有氣體參加的反應，壓強增大反應速率加快，故B錯誤；C、使用催化劑，改變反應途徑，加快反應速率，故C正確；D、升高溫度反應加快，降低溫度反應速率減慢，故D錯誤；故選C。
考點：考查影響化學反應速率的因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g）   Ag2O（s）            △H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g）    2HC1（g）           △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g）   2H2O（1）           △H4=－571．2 l·mo1－1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學方程式________。
（2）美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應的離子方程式___        _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應，可取                   的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應來判定。
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則正極反應式為           ，負極附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的       極相連，當用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應熱ΔH=          kJ?mol－1。
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時       （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是              。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時，SO2轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線。
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(HSO3－)約為______mol?L－1；
②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol－1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

Ⅰ.（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）寫出有關反應的離子方程式
________________________________________________________________________
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是 

A．該反應的化學方程式是2X3Y+Z
B．在t1min時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．t1min時，X、Y、Z的反應速率相等
D．當該反應已達到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為：

A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）
C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH＜0，下列說法正確的是(    )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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