已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na + 2H2O = 2NaOH  +  H2↑。若2.3g鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質的量和所生成的H2在標準狀況下的體積。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無處不在．
（1）金屬的用途和性質緊密相關．已知金屬的物理性質有①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性．請在下面金屬用途后填上金屬性質對應的序號．
金屬的用途 對應的金屬物理性質
用鋁定制成包裝用的鋁箔
用鐵、鋁等做炊具
用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路
電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜
（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應．試用雙線橋法表示電子轉移情況：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，該反應中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化劑（填寫化學式），
Al
Al
是還原劑（填寫化學式）．反應中生成1mol Fe時，轉移
3
3
mol電子．
②常溫時，能用鋁制容器盛裝的試劑有
AC
AC
（填序號）
A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．濃硝酸   D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？
不能
不能
（填“能”或“不能”），用化學方程式解釋：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（3）鈉是種重要的金屬．請回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
bc
bc
（填字母）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動．

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科目：高中化學 來源：0122 期末題 題型：填空題

（1）在反應MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：__________________________
②還原劑是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個數(shù)比是__________________。
④若要產(chǎn)生112 mL氯氣，則轉移的電子數(shù)目是____________________。
（2） 已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑�，F(xiàn)將2．3g鈉投入水中，充分反應后。則n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(標準狀況下)；假設反應后得到的溶液中Na+與水分子的個數(shù)比為1：100，則反應所需的m(H2O)=________

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科目：高中化學 來源： 題型：

在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無處不在。

（1）金屬的用途和性質緊密相關。已知金屬的物理性質有①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性。請在下面金屬用途后填上金屬性質對應的序號。

金屬的用途

對應的金屬物理性質

用鋁定制成包裝用的鋁箔

用鐵、鋁等做炊具

用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路

電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜

（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。

①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，稱為鋁熱反應。試用雙線橋法表示電子轉移情況：

2Al  +  Fe2O3   Al2O3 +  2Fe

該反應中_______       是氧化劑（填寫化學式），         是還原劑（填寫化學式）。反應中生成1 mol Fe時，轉移______mol電子。

②常溫時，能用鋁制容器盛裝的試劑有_________（填序號）

A．濃硫酸   Ｂ．稀硫酸  Ｃ．濃硝酸   Ｄ．稀硝酸

③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________（填“能”或“不能”）,用化學方程式解釋:                                            。

(3)鈉是種重要的金屬。請回答：

將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為                       ；

可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________（填字母）。

a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動   

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