【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是
A. 恒溫恒容時(shí),充入CO氣體,達(dá)到新平衡時(shí)增大
B. 容積不變時(shí),升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C. 恒溫恒容時(shí),分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫時(shí),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小
【答案】C
【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但c(CO)增大,且比c(CO2)大,因此此比值減小,故錯(cuò)誤;B、正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO2和SO2的相對(duì)分子質(zhì)量比CO大,因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故錯(cuò)誤;C、分離出SO2,減少生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,MgSO4消耗量增大,即轉(zhuǎn)化率增大,故正確;D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問(wèn)題:
(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min,待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過(guò)量的目的是____________;持續(xù)通入N2的目的是___________。
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在,在80-100℃下,反應(yīng)30-50 min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水)的操作方法是________________。
(4)碘化鈉的提度的測(cè)定:
該小組同學(xué)稱(chēng)取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氯化鈹是離子化合物
B. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
C. Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
D. 單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題①容量瓶②蒸餾燒瓶③分液漏斗④量筒⑤燒杯
(1)熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有 ,
(2)使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是
選擇 | 改變的條件 | 正、逆反應(yīng)速率變化 | 新平衡和原平衡比較 |
A | 升高溫度 | 逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量 | Z的體積分?jǐn)?shù)變大 |
B | 增大壓強(qiáng) | 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 | Z的濃度不變 |
C | 減小壓強(qiáng) | 正、逆反應(yīng)速率都減小 | Y的體積分?jǐn)?shù)變大 |
D | 充入少量Z | 逆反應(yīng)速率增大 | X的體積分?jǐn)?shù)不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,恒容的密閉容器中存在反應(yīng):2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。下列描述中能證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.摩爾質(zhì)量:A<C
B.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C容器中的氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D.容器中A與C的物質(zhì)的量之比等于1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途說(shuō)法正確的是( )
A. 晶體SiO2可以導(dǎo)電,可用作光導(dǎo)纖維
B. Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過(guò)多
C. 氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作耐火坩堝,熔融NaOH固體
D. 液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,可用作制冷劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是
A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H2SO4為 0.2 mol
C.K閉合時(shí),Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量
B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
C. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量
D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,可以加快正、逆反?yīng)速率
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