Question

【題目】I.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合___________________________________。

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合_________________________________________。

Ⅱ、某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：___________________________________。

（2）請(qǐng)完善該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算 ②稱量膽礬___________g ③溶解 、④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥___________ ⑦搖勻

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______。

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏低的有________（填序號(hào)）。

①稱量時(shí)砝碼放在左盤，固體放在右盤

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí)，俯視標(biāo)線

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時(shí)間過長(zhǎng)，標(biāo)簽污損，為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO4溶液，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)SO42-實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________________________________。

（6）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量是_______mol，式中x的數(shù)值是_____。

Answer 1

【答案】 Cu2+＋2OH－=== Cu（OH）2↓ CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 250mL容量瓶、玻璃棒 2.5 定容 BCD ①② 取少量待測(cè)溶液于試管中，加入鹽酸酸化,，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成 0.02 6

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，需要配制250mL溶液，因此所需儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管以外還需要250mL容量瓶、玻璃棒。（2）配制過程為①計(jì)算；②稱量膽礬的質(zhì)量是0.25L×0.04mol/L×250g/mol＝2.5g；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻等；（3）A．使用容量瓶前需要檢驗(yàn)是否漏水，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，B錯(cuò)誤；C．固體應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯(cuò)誤；D．液體應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D錯(cuò)誤；E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確，答案選BCD。（4）①稱量時(shí)砝碼放在左盤，固體放在右盤，由于需要使用游碼，因此溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，①正確；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，溶液體積增加，濃度偏低，②正確；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水不會(huì)影響，③錯(cuò)誤；④定容時(shí)，俯視標(biāo)線，液面在刻度線下面，溶液體積減少，濃度偏高，④錯(cuò)誤，答案選①②；（5）硫酸根能與鋇離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，因此檢驗(yàn)SO42－的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為取少量待測(cè)溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（6）消耗硝酸銀的物質(zhì)的量是0.05L×0.4mol/L＝0.02mol，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，因此MgCl2·xH2O的物質(zhì)的量是0.02mol÷2＝0.01mol，由于取出了50mL，因此4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量是0.01mol×100mL/50mL＝0.02mol；該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是4.06÷0.02＝203，則。