Question

已知反應(yīng)X+Y═M+N為吸熱反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�

• A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
• B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行
• C、該反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵變化無關(guān)
• D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

Answer 1

分析：A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答：解：A．X+Y═M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯誤；
C．△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，故C錯誤；
D．X+Y═M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進(jìn)行理解，難度不大．