黑火藥是我國歷史上的四大發(fā)明之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點火爆炸后的產(chǎn)物是二氧化碳、硫化鉀和氮氣．在該反應中被還原的元素為（　　）
A．SB．CC．ND．S和N
硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，反應生成二氧化碳、硫化鉀和氮氣，則N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，
所以N、S元素在反應中得到電子被還原，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是_____________，該設備中主要反應的化學方程式為             。
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是_____（填字母序號）。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為 H2SO4時放出的熱量
II．純堿是一種重要的化工原料。制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。請按要求回答問題：
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于                     ，“氨堿法”中CO2來源于                     。
（4）氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)         。
（5）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：（　�。�
①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．

A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為_______
(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應①的離子方程式為_______;反應②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
(3)該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為_______。
(4) 實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗，當加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對分子質(zhì)量為182)。
(5)   全釩液儲能電池是利用不同價態(tài)的離子對之間的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應式為VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O

①放電時的正極反應式為______________。
②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時若轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳與濃硫酸可發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被______（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作______（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了1molC，則生成______molSO2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應中KMnO4被氧化
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5﹕1
C．每生成1molCl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D．每消耗16molHCl時，其中做氧化劑的HCl是10mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
電解
.
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是______（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應中，
水只作氧化劑的反應是______（填編號）；
水只作還原劑的反應是______（填編號）；
水既作氧化劑，又作還原劑是______（填編號）；
水既不作氧化劑，又不作還原劑是______（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是______
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是______，還原劑是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，發(fā)生如下反應：6NaOH+3Cl2
△
.
NaClO3+5NaCl+3H2O
（1）該反應中氧化劑是______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為______
（2）下列反應中與上述反應最相似的是______
①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑
③2H2S+SO2=3S+2H2O④3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有氧化性
B．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化

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