下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較正確的是

A．

H2O＜CO2

B．

CCl4＜CF4

C．

HF＞HI

D．

NaCl＜HCl

答案：C
解析：

NaCl是離子化合物，離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，H2O、CO2、CCl4、CF4、HI、HF、HCl都是分子晶體，通過(guò)分子間作用力結(jié)合．一般情況下化學(xué)鍵強(qiáng)于分子間作用力；而A中H2O分子間存在氫鍵而CO2分子之間無(wú)氫鍵，故H2O＞CO2；D中應(yīng)是NaCl＞HCl；B中CCl4與CF4分子結(jié)構(gòu)相似，但CCl4相對(duì)分子質(zhì)量大于CF4，故CCl4＞CF4；C中雖然HF與HI結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量HI＞HF，但HF中存在氫鍵，故HF＞HI．


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學(xué)式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學(xué)式表示）．
C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護(hù)氣的是
N2
N2
（用化學(xué)式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為akJ，請(qǐng)寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請(qǐng)回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應(yīng)式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：元素A的原子外圍電子排布式為nSnnPn+1，元素B的+2價(jià)離子電子排布式為1S22S22P63S23P6，元素D的原子第二電子層上只有一個(gè)空軌道，元素E的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．G為短同期元素，且與E同族．所有氣態(tài)氫化物中X的氫化物最穩(wěn)定．
（1）E、G、X電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
 
A、E、X第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
 

（2）E、G、X形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 

（3）比較下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低（用化學(xué)式表示）BE和BG
 
；E和G分別形成的最簡(jiǎn)單氫化
 
；D和同族、短同期元素Y分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較正確的是


  1. A.
    H2O＜CO2
  2. B.
    CCl4＜CF4
  3. C.
    HF＞HI
  4. D.
    NaCl＜HCl

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