Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L己烷中C-C共價鍵數(shù)目為5N_A

B．0.1mol·L^¯1AlCl₃溶液中含有氯離子數(shù)為0.3N_A

C．1molFe在1molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

D．20g重水（2 1H₂O）所含的電子數(shù)為10N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：已烷是含有6個碳原子的烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，在標準狀況下是液體，不能用公式n=V÷22.4L/mol，其物質(zhì)的量不是1mol，所含C—C鍵也不是5mol，故A錯誤；雖然n=c•V，但是溶液體積未知，不能確定AlCl₃的物質(zhì)的量，因此也不能確定所含氯離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；2Fe+3Cl₂2FeCl₃～6eˉ，由于系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，由此推斷氯氣不足、鐵過量，應(yīng)根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)求轉(zhuǎn)移的電子，則1mol Cl₂與過量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；重水的相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，由于n=m/M，則重水為1mol，由于1個2 1H₂O分子含有（1×2+8）個電字，則1mol2 1H₂O中含有10mol電子，故D正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、過量問題判斷、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等。