鹵族元素原子最外層電子數(shù)均為________．其中F原子的結構示意圖為________．有30.1g某鹵化鉀跟足量硝酸銀溶液反應，生成42.6g沉淀，鹵化鉀的化學式為________．

答案：
解析：

 7, ,KI

7,,KI


提示：

 提示：設鹵化鉀化學式為KR，R的摩爾質量為M

提示：設鹵化鉀化學式為KR，R的摩爾質量為M

KR＋AgNO3＝KNO3＋AgR↓　　　減少

39＋M　　　　　　108＋M　　　　69

30.1g　　　　　　　42.6g　　　(42.6－30.1)g

∴　∴M＝129

根據(jù)R的摩爾質量為129g·mol－1，R為I，鹵化鉀的化學式為KI


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍．
（1）寫出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；
（2）寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
；
（3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學方程式：
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X的結構式為
，X與水反應的化學方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
；
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．則Y的化學式為
C3N4
C3N4
，Y晶體的熔點比金剛石熔點
高
高
（填“高”或“低”）；
（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　�。�

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