25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH-）=______mol/L．
堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，堿溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=1×10-12 mol/L，K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，溶液中水電離出的c（OH-） 為水的離子積常數(shù)與c（H+）的比，所以水電離出來的c（OH-）=
10-14
10-12
mol/L=1×10-2 mol/L，
故答案為：1×10-12；1×10-2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)
B．Al2O3在工業(yè)上可用于制耐高溫材料，是因?yàn)樗埸c(diǎn)高
C．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15%和25%的硫酸等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%
D．將濃硫酸滴到pH試紙上，出現(xiàn)先變紅后變黑的現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=______；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=______．
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）______．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
（5）1L1mol?L-1H2SO4溶液與2L1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為______．
（6）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，則肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖甲表示在純水中加入0.01moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
B．圖乙表示將1mol?L-1CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關(guān)系
C．圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關(guān)系
D．圖丁表示100mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液
B．向水中加入KAl（SO4）2溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
（1）升高溫度時，水的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2．則V1______V2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)______自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH=7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的pH＞7
D．在95℃時，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＜10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是         
A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：
c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（    ）　　　
A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

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